用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到 1.12 L 气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后均为标准状况)(
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 03:05:06
![用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到 1.12 L 气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后均为标准状况)(](/uploads/image/z/14198044-4-4.jpg?t=%E7%94%A8%E6%83%B0%E6%80%A7%E7%94%B5%E6%9E%81%E7%94%B5%E8%A7%A3100mL4mol+%C2%B7L-1%E7%9A%84CuSO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%B8%80%E5%AE%9A%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%E5%9C%A8%E9%98%B3%E6%9E%81%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0+1.12+L+%E6%B0%94%E4%BD%93%2C%E5%90%91%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%85%85%E5%88%86%E4%BD%9C%E7%94%A8%E5%90%8E%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%9A%84Fe2%2B%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA%EF%BC%88%E8%AE%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%8D%E5%8F%98%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%89%8D%E5%90%8E%E5%9D%87%E4%B8%BA%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89%EF%BC%88)
用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到 1.12 L 气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后均为标准状况)(
用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到 1.12 L 气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后均为标准状况)( C )
A、2.7 mol· L-1 B、3 mol· L -1 C 、4 mol· L-1 D、1 mol· L
用惰性电极电解100mL4mol ·L-1的CuSO4溶液,一定时间后在阳极收集到 1.12 L 气体,向电解后的溶液中加入足量的铁粉,充分作用后溶液中的Fe2+浓度为(设溶液的体积不变,反应前后均为标准状况)(
选C
首先电解CUSO4
阳极反应 4氢氧根-4电子=2H2O+O2
阴 铜离子+2电子=铜单质
通过电极反应式 我们得出 阳极的气体是氧气
1.12L的氧气除 22.4L/MOL 算出物质的量0.05mol
这一步是关键
0.05的氧气说明铜没有完全被电解
100ml 4mol/l的溶液中有Cu2+ 0.4mol
电出0.05mol 的氧气 需要0.2mol 电子
而0.2mol电子同时只能把0.1mol CU2+ 变成 0.1的铜单质
那么溶液中还剩余 0.3的铜离子
最后加了铁粉进去
铁 被氧气氧化成 2价
1mol 02 失去4MOL电子 把 2MOL Fe 氧化成 2MOL Fe2+ 电荷守恒 氧气和铁的比例为 2比1
现在0.05mol O2 失去0.2mol电子 则 铁为0.1mol
然后铁粉还要把铜离子还原成铜单质
0.3铜单质需要0.3铁正好全部还原
被氧化的铁和还原铜的铁 前后加起来等于 0.3+0.1=0.4
除下体积 100ML 等于浓度
等于4 选C LS的忘记加了
答案是B
收集1.12L气体是氧气,这样是0.05mol,那么就转移了0.2mol电子,
阴极的铜也是转移0.02mol电子,顾沉淀铜0.01mol,还剩铜0.03mol,要把铜都置换出来需铁0.03mol,体积不变,二价铁铁的浓度为3mol/L