求此题分析W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子系数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)和
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:58:18
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求此题分析W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子系数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)和
求此题分析
W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子系数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)和黑色的 两种氧化物.
(1)W位于元素周期表第_________周期第__________族.W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_________(填“强”或“弱”).
(2)Y的基态原子核外电子排布是__________,Y的第一电离能比X的_________(填“大”或“小”)
(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
________________________________________________________________________.
(4) 已知下列数据:
X的单质和FeO反应的热化学方程式是____________________________.
求此题分析W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素,其原子系数依次增大.W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,X的基态原子核外有个原子轨道填充了电子,Z能形成红丝(或砖红色)和
W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质可以推断出W是C而Y是S
从而知道W位于第二周期第6主族
他的氢化物是甲烷,甲烷燃烧生成水,说明水比甲烷更加稳定,所以W的气态氢化物的稳定性比水要 弱.
Y是S元素,是16号元素,核外电子排布为16)2)8)6
X位于W和Y之间,可推断为O,其电子层比Y要少一层,所以核对最外层电子的吸引力要更强,第一电离能要比Y的大.故Y的第一电离能要小.
Z可知是Cu元素
Y最高价氧化物为SO3对应水化物为H2SO4
Cu与硫酸反应的方程式为
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
X的单质是O2其与FeO反应的热化学方程式是4FeO+O2=2Fe2O3+热量
S,cl,
W:氮 X:钠 Y:硫 Z:铜
1、第二周期 第5族 弱
2、 2 8 1 大
3、2H2SO4+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
第4问也没有什么数据啊!!!
好久没碰化学了~凭着感觉做的~要是不对还请见谅啊!!!