某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求:该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 13:00:09
![某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求:该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式.](/uploads/image/z/1388355-51-5.jpg?t=%E6%9F%90%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A93.2%E5%85%8B%E5%9C%A8%E7%A9%BA%E6%B0%94%E4%B8%AD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E4%BA%8C%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%A2%B34.4g%2C%E6%B0%B43.6g%2C%E4%B8%94%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%BC%8F%E9%87%8F%E4%B8%BA32.%E6%B1%82%EF%BC%9A%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E5%90%84%E4%B8%AD%E5%85%83%E7%B4%A0%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E6%AF%94%E8%AF%A5%E6%9C%89%E6%9C%BA%E7%89%A9%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F.)
某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求:该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式.
某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求:
该有机物各中元素的质量比
该有机物的化学方程式.
某有机物3.2克在空气中完全燃烧,生成二氧化碳4.4g,水3.6g,且该有机物的式量为32.求:该有机物各中元素的质量比该有机物的化学方程式.
有机物和氧气反应,生成的只有水和二氧化碳,这个您应该知道吧?
根据质量守恒,氧气的质量是4.4g+3.6g-3.2g=4.8g
CO2=4.4g 可以求出碳元素的质量=1.2g
H2O=3.6g 可以求出氢元素的质量=0.4g
同理,CO2 、H2O中的氧元素质量=6.4g
因为生成物中氧元素的质量不等于参加反应的氧气的质量,所以有机物中含有氧元素(这一点,如果你不明白要好好思考思考,平时考试很多的)
且氧元素质量为1.6g
总结一下:有机物中有氧元素1.6g 碳元素1.2g 氢元素0.4g所以有机物是CH3OH(为了便于理解也可以写CH4O)
化学方程式:2CH3OH+3O2====(条件:点燃)====2CO2+4H2O
我好辛苦的,
甲醇
有机物的式量为32,则3.2克有机物的物质的量是0.1mol,燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水,根据原子守恒知道0.1mol有机物有碳原子0.1mol,氢原子0.4mol。碳原子0.1mol的质量是1.2克,氢原子0.4mol的质量是0.4克,所以3.2克有机物中还有1.6克的氧原子,即0.1mol。有机物分子碳,氢,氧元素质量比为1.2:0.4:1.6==3:1:4
有机物分...
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有机物的式量为32,则3.2克有机物的物质的量是0.1mol,燃烧生成0.1mol二氧化碳和0.2mol水,根据原子守恒知道0.1mol有机物有碳原子0.1mol,氢原子0.4mol。碳原子0.1mol的质量是1.2克,氢原子0.4mol的质量是0.4克,所以3.2克有机物中还有1.6克的氧原子,即0.1mol。有机物分子碳,氢,氧元素质量比为1.2:0.4:1.6==3:1:4
有机物分子式是CH4O ,甲醇。
收起
质量比2:8:3
化学方程式C2H8O3