50分.我做了解答分析下.快来答题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程为:XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是67
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 15:34:52
![50分.我做了解答分析下.快来答题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程为:XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是67](/uploads/image/z/13777587-27-7.jpg?t=50%E5%88%86.%E6%88%91%E5%81%9A%E4%BA%86%E8%A7%A3%E7%AD%94%E5%88%86%E6%9E%90%E4%B8%8B.%E5%BF%AB%E6%9D%A5%E7%AD%94%E9%A2%98%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B6%B2%E6%80%81%E5%8C%96%E5%90%88%E7%89%A9XY2%2C%E5%9C%A8%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84O2%E4%B8%AD%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E6%96%B9%E7%A8%8B%E4%B8%BA%EF%BC%9AXY2%EF%BC%88i%EF%BC%89%2B3O2%28g%29%3DXO2%28g%29%2B2YO2%28g%29%28i%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E6%B6%B2%E6%80%81%2Cg%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E6%B0%94%E6%80%81%29%2C%E5%86%B7%E5%8D%B4%E5%90%8E%2C%E5%9C%A8%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%E4%B8%8B%E6%B5%8B%E5%BE%97%E7%94%9F%E6%88%90%E7%89%A9%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E6%98%AF67)
50分.我做了解答分析下.快来答题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程为:XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是67
50分.我做了解答分析下.快来答题
一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程为:XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L.试计算(1)反应前O2的体积(2)化合物XY2的摩尔质量
(1)n生成=V生成/Vm=0.672L/22.4L/mol=0.03mol
n总原子=0.03mol*9=0.27mol
nO/n总原子=6/9 nO=6/9*0.27mol=0.18mol nO2=0.09mol
VO2=Vm*nO2=22.4L/mol*0.09mol=2.016L
我想问我这样做对了么?如果不对错在哪,该怎样做?
还有第2题!
50分.我做了解答分析下.快来答题一定量的液态化合物XY2,在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应方程为:XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)(i表示液态,g表示气态),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是67
XY2(i)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
0.01mol 0.03mol 0.01mol 0.02mol
因为反应后0.03mol气体总体积为672ml
根据阿伏加德罗定律,0.03mol氧气体积等于0.03mol其他气体体积
所以VO2=672ml
同温同压下,含有相同分子数目的气体体积相等
不是原子数目,即1molO2与1molCO2体积相等,而不是1molO2与2/3molCO2体积相等
(2)m(O2)=nM=0.03mol*32g/mol=0.96g
生成气体质量=0.672L*2.56g/L=1.72g
所以m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g
所以M(XY2)=m(XY2)/n(XY2)=0.76g/0.01mol=76g/mol
(1)672ML
(2)6.72
第一题中的O全部到了生成物里面了,所以是672
观察反应方程式,因XY2为液态,由反应前后体积不变。V(O2)
=672ml
根据质量守恒定律,有 m(XY2)=0.672L*2.56g/L-32g/mol*0.627L除以22.4L/mol=0.76g
M(XY2)=0.76g除以0.01mol=76g/mol