将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液再向该溶液中缓慢通入标准情况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变 “最终得到溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)” 我
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:09:15
![将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液再向该溶液中缓慢通入标准情况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变 “最终得到溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)” 我](/uploads/image/z/13730829-69-9.jpg?t=%E5%B0%8615.6gNa2O2%E5%92%8C5.4gAl%E5%90%8C%E6%97%B6%E6%94%BE%E5%85%A5%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B0%B4%E4%B8%AD+%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0200ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%86%8D%E5%90%91%E8%AF%A5%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E7%BC%93%E6%85%A2%E9%80%9A%E5%85%A5%E6%A0%87%E5%87%86%E6%83%85%E5%86%B5%E4%B8%8B%E7%9A%84HCl%E6%B0%94%E4%BD%936.72L%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%BF%9D%E6%8C%81%E4%B8%8D%E5%8F%98+%E2%80%9C%E6%9C%80%E7%BB%88%E5%BE%97%E5%88%B0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%EF%BC%88Na%2B%EF%BC%89%3Dc%EF%BC%88Cl-%29%2Bc%28OH-%29%E2%80%9D+%E6%88%91)
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液再向该溶液中缓慢通入标准情况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变 “最终得到溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)” 我
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液
再向该溶液中缓慢通入标准情况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变
“最终得到溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)” 我知道这个选项是不对的,我知道钠离子的物质的量浓度是2mol每升 铝离子的物质的量浓度是1.5mol每升 但我不知道氢氧根的物质的量浓度是多少
将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中 充分反应后得到200ml溶液再向该溶液中缓慢通入标准情况下的HCl气体6.72L若反应过程中溶液的体积保持不变 “最终得到溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)” 我
过程有点复杂,其实可以不必过多考虑,只要知道(不考虑水自身的电离):
①最后溶液中必然会有的离子:Na+(钠离子)、Cl-(氯离子)
因为这两种离子在整个过程中不会变成沉淀、气体等难电离的物质而脱离溶液体系
②可能会有的离子:H+(氢离子)、OH-(氢氧根离子)、AlO2-(偏铝酸根离子)、Al3+(铝离子)
以上两点明确后,再来看,Na+总量为0.4mol,Cl-为0.3mol,根据溶液中电荷守恒,则还需要0.1mol的负电荷,最优先可能的是AlO2-,0.1mol
为什么是AlO2-呢?
因为通入了HCl,有了H+,首先和OH-反应,OH-消耗完了才会与AlO2-反应,故除了Cl-之外最优先存在的就是AlO2-
Al元素总含量为0.2moll(5.4gAl),而只剩下0.1mol的AlO2-负电荷,则有0.1mol的Al以Al(OH)3的形式存在,溶液中不存在OH-,也不存在H+与Al3+