文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知:CO(g)+H2(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 21:44:54
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文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知:CO(g)+H2(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数
文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加
27.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.
勤 已知:CO(g)+H2(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数随温度的变化如下表:
温度/℃
400
500
800
平衡常数Ke
9.94
9
1
试回答下列问题
(1)上述正向反应是: 反应(填“放热”或“吸热”)
(2)在800℃发生上述反应,以表中的物质的量投入恒容反应器,其中向正反应方向移动的有 (选填A、B、C、D、E).
n(CO)
n(H2O)
n(H2)
n(CO2)
A
1
5
2
3
B
2
2
1
1
C
3
3
0
0
D
0.5
2
1
1
E
3
1
2
1
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;
C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1;
CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数K2
则K、K1、K2之间的关系是: .
(4)若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,CO的平衡转化率为: .
(5)若反应在800℃进行,设起始时CO和H2O(g)共为5mol,水蒸气的体积分数为x;平衡时CO转化率为y,则y随x变化的函数关系式为:y= .
只用回答第五小题为什么Y=X
只用回答第五小题为什么Y=X
只用回答第五小题为什么Y=X
文艺到高中化学题 只用回答第五小题为什么Y=X 答对有追加27.(12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题.勤 已知:CO(g)+H2(g) H2(g)+CO2(g)平衡常数
因800℃时反应平衡常数为1.
CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g)
起始:5(1-x) 5x 0 0
转化:5(1-x)y 5(1-x)y 5(1-x)y 5(1-x)y
平衡:5(1-x)(1-y) 5(x-y+xy) 5(1-x)y 5(1-x)y
平衡常数K=[c(H2)·c(CO2)] / [c(CO)·c(H2O)]=[5(1-x)y×5(1-x)y] / {[5(1-x)(1-y)][5(x-y+xy)]}=1,解得x=y.