某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 16:35:04
![某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度](/uploads/image/z/13640584-40-4.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E4%B8%8B%2C%E5%B0%86%E8%B6%B3%E9%87%8F%E9%94%8C%E6%94%BE%E5%85%A5100%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E8%BF%87%E6%BB%A4%2C%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA106.3%E5%85%8B%2C%E5%B0%86%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%92%B8%E5%8F%9140.2%E5%85%8B%E6%B0%B4%E5%90%8E%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%BD%A2%E6%88%90%E9%A5%B1%E5%92%8C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%B1%82%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%94%9F%E8%BE%B0%E6%97%A0%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E6%B8%A9%E5%BA%A6%E6%97%B6%E7%9A%84%E6%BA%B6%E8%A7%A3%E5%BA%A6)
某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度
某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度
某温度下,将足量锌放入100克稀硫酸中,充分反应后过滤,所得溶液质量为106.3克,将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液,求反应生辰无在该温度时的溶解度
用差量法进行计算,增加的质量=106.3-100=6.3g
设反应生成ZnSO4的质量为X.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
X 6.3g
161/x=63/6.3
x=16.1g
将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液.所以饱和溶液质量为106.3-40.2=66.1g
所以溶剂的量为66.1g-16.1g=50g
所以反应后的硫酸锌在该温度时的溶解度=(16.1/50)*100=32.2g
不懂问
溶液增加的质量=106.3g-100g=6.3g
设反应生成ZnSO4的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
X 6.3g
161/x=63/6.3...
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溶液增加的质量=106.3g-100g=6.3g
设反应生成ZnSO4的质量为X。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 溶液质量增加
65 98 161 2 161-98=63
X 6.3g
161/x=63/6.3g
x=16.1g
将溶液蒸发40.2克水后恰好形成饱和溶液.所以饱和溶液质量为106.3g-40.2g=66.1g
则 溶剂的量为66.1g-16.1g=50g
所以反应后的硫酸锌在该温度时的溶解度 100g*16.1g/50g=32.2g
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