关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:56:37
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关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
关于盐类水解问题
CH3COO- + H2O<=>CH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2O<=>Fe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
关于盐类水解问题CH3COO- + H2OCH3COOH+OH- 为什么加醋酸钠水解程度降低,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)升高?FeCI3+3H2OFe(OH)3+3HCI为了除去MgCL2酸性溶液中的Fe3+,加入碳酸镁固体为什么使水解平衡正向移动?
1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果
加醋酸钠 使c(CH3COO-)升高,平衡右移, 但越稀越水解,c(CH3COO-)升高,使水解程度降低。碳酸镁固体可与HCI反应,使平衡正向移动。
1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果水解程度不是降低么,那c(CH3COOH)不是应该降低??但醋酸根的浓度增加了啊。根据勒夏特列原理,可...
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1,加入醋酸钠后,醋酸根的浓度增加,水的量不变,因而加醋酸钠水解程度相对原来降低,但由于醋酸根多了,所以(CH3COO-)c(CH3COOH)升高,水被消耗,(OH-)升高
2,只要溶液中存在碳酸根,就会与铁离子发生双水解反应,进而除去溶液中的铁离子,而且使用他没,可以达到除杂不引杂的效果
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盐类水解的知识在大学才系统的学到,在高中不必想的太多,只要记住几句话,就能解决几乎所有的问题:越稀越水解,越稀越电离。碳酸镁可与铁离子水解生成的氢离子反应,H+浓度减小,该反应平衡正移,Fe3+水解程度增大。氧化镁,氢氧化镁,碳酸氢镁都可以,原理相同,不引入杂离子。...
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盐类水解的知识在大学才系统的学到,在高中不必想的太多,只要记住几句话,就能解决几乎所有的问题:越稀越水解,越稀越电离。碳酸镁可与铁离子水解生成的氢离子反应,H+浓度减小,该反应平衡正移,Fe3+水解程度增大。氧化镁,氢氧化镁,碳酸氢镁都可以,原理相同,不引入杂离子。
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大学的化学有个定理 名字忘了
意思是如果外力导致体系的改变 体系会习惯性的回复本来状态 但是不能完全回复
用在本题就是 加入醋酸钠 醋酸根离子浓度变大 使平衡右移 但是由于体系的惯性 会阻碍这种变动
最后的结果 平衡右移了 但是醋酸根离子增大的变化也没有完全被扭转 所以三种离子的浓度都增大了
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第二个大学更好求 利用一个浓度积 可以求出离子...
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大学的化学有个定理 名字忘了
意思是如果外力导致体系的改变 体系会习惯性的回复本来状态 但是不能完全回复
用在本题就是 加入醋酸钠 醋酸根离子浓度变大 使平衡右移 但是由于体系的惯性 会阻碍这种变动
最后的结果 平衡右移了 但是醋酸根离子增大的变化也没有完全被扭转 所以三种离子的浓度都增大了
2
第二个大学更好求 利用一个浓度积 可以求出离子开始沉淀和完全沉淀的PH值
铁离子沉淀的PH值范围是1.47~2.80 镁离子是8.10~9.43
所以铁离子弱酸条件下就沉淀了 镁离子碱性条件下才沉淀
注意 他们的沉淀没有优先级 达到PH条件 会同时进行
此处为酸性环境 加入碳酸镁可以提高PH值 使PH高于1.47 促进铁离子沉淀
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