比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA那么他们两个的 c(A-)大小如何比较啊?HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.好像有个公式说Kh*Kb=Kw.能不能定量计算一下?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 05:42:28
![比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA那么他们两个的 c(A-)大小如何比较啊?HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.好像有个公式说Kh*Kb=Kw.能不能定量计算一下?](/uploads/image/z/13040832-48-2.jpg?t=%E6%AF%94%E5%A6%82%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9B%B8%E5%90%8C%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8+HA+%E5%92%8C%E5%AF%B9%E5%BA%94%E7%9A%84%E7%9B%90+NaA%E9%82%A3%E4%B9%88%E4%BB%96%E4%BB%AC%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E7%9A%84+c%EF%BC%88A-%EF%BC%89%E5%A4%A7%E5%B0%8F%E5%A6%82%E4%BD%95%E6%AF%94%E8%BE%83%E5%95%8A%3FHA%E4%BC%9A%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA+A-%2C%E8%80%8CNaA+%E5%8F%88%E4%BC%9A%E6%B0%B4%E8%A7%A3.%E5%A5%BD%E5%83%8F%E6%9C%89%E4%B8%AA%E5%85%AC%E5%BC%8F%E8%AF%B4Kh%2AKb%3DKw.%E8%83%BD%E4%B8%8D%E8%83%BD%E5%AE%9A%E9%87%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97%E4%B8%80%E4%B8%8B%3F)
比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA那么他们两个的 c(A-)大小如何比较啊?HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.好像有个公式说Kh*Kb=Kw.能不能定量计算一下?
比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA
那么他们两个的 c(A-)大小如何比较啊?
HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.
好像有个公式说Kh*Kb=Kw.
能不能定量计算一下?
比如浓度相同的弱酸 HA 和对应的盐 NaA那么他们两个的 c(A-)大小如何比较啊?HA会电离出 A-,而NaA 又会水解.好像有个公式说Kh*Kb=Kw.能不能定量计算一下?
NaA水解的本质是存在HA的电离平衡
HA溶液中电离平衡:HA=(可逆号)H+ + A-
平衡体系中肯定同时存在HA ,H+ ,A- 三种粒子
NaA溶液中有A-和水电离产生的H+,它们肯定要结合生成HA,而且也形成HA ,H+ ,A- 三种粒子共存的体系
水解的离子方程式:A- + H2O =(可逆号)HA + OH-
HA的电离平衡常数Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA)
A-的水解平衡常数Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)
特别要注意的是NaA溶液中,HA ,H+ ,A- 三种粒子的浓度仍然符合:Ka=c(H+)*c(A-)/c(HA),其实相当于反向投料,投入HA,就产生H+ 和A-,投入H+ 和A-,就产生HA,相同温度下,平衡常数不变
现在推算Kh和Ka的关系:将c( OH-)=Kw/c(H+)代人水解常数表达式:
Kh=c(HA)*c( OH-)/c(A-)=c(HA)*Kw/c(H+)/c(A-)=Kw*c(HA)/{c(H+)*c(A-)}=Kw/Ka