化学配位平衡的计算将c(AgNO3)=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与(1) c(NH3)=1.0mol/L的氨水20ml混合;(2) c(KCN)=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.求混合液中的c(Ag+).要求具体的步骤和原因.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 03:51:31
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化学配位平衡的计算将c(AgNO3)=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与(1) c(NH3)=1.0mol/L的氨水20ml混合;(2) c(KCN)=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.求混合液中的c(Ag+).要求具体的步骤和原因.
化学配位平衡的计算
将c(AgNO3)=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与
(1) c(NH3)=1.0mol/L的氨水20ml混合;
(2) c(KCN)=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.
求混合液中的c(Ag+).
要求具体的步骤和原因.
化学配位平衡的计算将c(AgNO3)=0.20mol/L的硝酸银溶液20ml与(1) c(NH3)=1.0mol/L的氨水20ml混合;(2) c(KCN)=1.0mol/L的氰化钾水溶液20ml混合.求混合液中的c(Ag+).要求具体的步骤和原因.
1、AgNO3+NH3.H2O=AgOH↓+NH4NO3
2、AgNO3+KCN=AgCN↓+KNO3
两个方程式都有沉淀,要计算的就是AgNO3过量还是不足的问题.
因为量都是20ml,可以都看成1L,方便计算
你确定后面的是1mol每升?0.2mol的AG+将完全被1mol的OH-或者CN-中和的
因为离子比例是1:1,那么AG都将完成沉淀下来,所以不含有银离子了.
查配离子的稳定常数知:K【Ag(NH3)2+】=1.6*10 的7次方
K【Ag(CN)2-】=1.0*10的24次方
有反应方程式知:(1)剩余氨水的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c(Ag+)=1.6*10 的7次方/0.3=5.3*10 的7次方
(2)剩余CN的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c(Ag+)=...
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查配离子的稳定常数知:K【Ag(NH3)2+】=1.6*10 的7次方
K【Ag(CN)2-】=1.0*10的24次方
有反应方程式知:(1)剩余氨水的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c(Ag+)=1.6*10 的7次方/0.3=5.3*10 的7次方
(2)剩余CN的浓度为0.6*20/40=0.3MOL/L
则c(Ag+)=1.6*10 的24次方/0.3=5.3*10 的24次方
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