化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/03 12:29:42
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化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
化合价越高,氧化性一定最强吗?如果对,岐化反应中,元素即是氧化剂,又是还原剂如何解释?
不对.
元素既是氧化剂又是还原剂 是因为该元素的原子既有得电子的,又有是电子的。
表现在化合价上就是 化合价即升高又降低。
对于同一元素而言,化合价越高,氧化性越强,但是,如果不是同一种元素则不成立例如,熟悉的氧化性O>Fe2+
对于歧化反应而言,和你第一问没有必然联系,只是一种元素在反应中,有一部分化合价升高,有一部分化合价降低,形成不同物质,按照判断标准既为氧化剂,有事还原剂有关系呀。比如Cu+歧化后,产生Cu2+和Cu,Cu+为氧化剂,Cu+氧化性应比氧化产物Cu2+强,那不是与化合价越高,氧化性越强矛盾...
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对于同一元素而言,化合价越高,氧化性越强,但是,如果不是同一种元素则不成立例如,熟悉的氧化性O>Fe2+
对于歧化反应而言,和你第一问没有必然联系,只是一种元素在反应中,有一部分化合价升高,有一部分化合价降低,形成不同物质,按照判断标准既为氧化剂,有事还原剂
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一般来说,化合价越高氧化性越强,但是要看具体的物质。歧化反应中,一般是元素的中间价态同时生成一种高价和一种低价态的反应,只要能得电子就有氧化性,能失电子就有还原性(即有化合价的升降变化),这样就可以判断元素的氧化、还原性了。...
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一般来说,化合价越高氧化性越强,但是要看具体的物质。歧化反应中,一般是元素的中间价态同时生成一种高价和一种低价态的反应,只要能得电子就有氧化性,能失电子就有还原性(即有化合价的升降变化),这样就可以判断元素的氧化、还原性了。
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氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。)
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例...
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氧化还原反应是在反应前后,某种元素的化合价有变化的化学反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成,即氧化反应和还原反应。
规律
复分解反应都不是氧化还原反应。
置换反应都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应(有例外,石墨在一定条件下变成金刚石,还包括其他同素异形体之间的转换。)
有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应(例外如次氟酸分2HFO==2HF O2,化合价没有变化)
归中反应,岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。
概念
反应的本质是化合价有变化,即电子有转移和偏移。化和价升高,即失电子的半反应是氧化反应;氧化数降低,得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方,自身被氧化,因此叫还原剂,其产物叫氧化产物;化合价降低的物质氧化对方,自身被还原,因此叫氧化剂,其产物叫还原产物。即:
还原剂 氧化剂 ---
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