常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________和__________;(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 11:53:04
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________和__________;(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:
(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________和__________;
(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _____________mol.
常温下将0.010molCH3COONa和0.004molHCl溶于水,配制成0.5L混合溶液,判断:(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__________和__________;(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = _
(1)溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.010mol,它们是__醋酸根离子________和_______醋酸___;
(2)溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) = ____0.006_____mol.
1.0.01mol的醋酸钠中有钠离子0.01mol,醋酸根0.01mol,溶于水后,醋酸根会结合少量氢离子生成醋酸,醋酸根+醋酸=没溶于水前醋酸根的量=0.01mol.(物料守恒)
2.根据电荷守恒来做因为溶液是不显电性的,所以溶液中正电荷数=负电荷数,n(H+)+n(Na+)=n(cl-)+n(OH-)+n(CH3COO-),其中钠离子的量是0.01mol,氯离子的量是0.004mol,代入得溶液中n(CH3COO-) + n(OH-) - n(H+) =0.01-0.004=0.006mol