分析化学氧化还原反应中,有一个理论!氧化态形成的络合物更稳定,结果是电位降低;HCLO4 标准还原电极电对 0.767 HCl 0.71 照理说应该HCLO4是氧化态,与Fe3+结合更加稳定啊,那为什么反而是HcL与Fe3+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 02:03:37
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分析化学氧化还原反应中,有一个理论!氧化态形成的络合物更稳定,结果是电位降低;HCLO4 标准还原电极电对 0.767 HCl 0.71 照理说应该HCLO4是氧化态,与Fe3+结合更加稳定啊,那为什么反而是HcL与Fe3+
分析化学氧化还原反应中,有一个理论!
氧化态形成的络合物更稳定,结果是电位降低;HCLO4 标准还原电极电对 0.767 HCl 0.71 照理说应该HCLO4是氧化态,与Fe3+结合更加稳定啊,那为什么反而是HcL与Fe3+的络合能力更强呢?
分析化学氧化还原反应中,有一个理论!氧化态形成的络合物更稳定,结果是电位降低;HCLO4 标准还原电极电对 0.767 HCl 0.71 照理说应该HCLO4是氧化态,与Fe3+结合更加稳定啊,那为什么反而是HcL与Fe3+
这是空间排阻效应,ClO4- 分子太大,不能在Fe(III)周围稳定络合
分析化学氧化还原反应中,有一个理论!氧化态形成的络合物更稳定,结果是电位降低;HCLO4 标准还原电极电对 0.767 HCl 0.71 照理说应该HCLO4是氧化态,与Fe3+结合更加稳定啊,那为什么反而是HcL与Fe3+
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在氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化另一种元素被还原
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