1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 04:29:02
![1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)](/uploads/image/z/12277055-47-5.jpg?t=1%E3%80%81%E5%90%9130.0mL%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E9%93%9D%E7%B2%89%2C%E5%BE%85%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%2C%E5%86%8D%E5%90%91%E5%85%B6%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A52.00mol%2FL%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%87%B3%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%B8%8D%E5%86%8D%E5%87%8F%E5%B0%91%2C%E6%B6%88%E8%80%97%E7%83%A7%E7%A2%B1%E6%BA%B6%E6%B6%B2210mL%2C%E4%B8%94%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%94%E4%BD%930.672L%EF%BC%88%E6%A0%87%E5%87%86%E7%8A%B6%E5%86%B5%EF%BC%89.%E6%8D%AE%E6%AD%A4%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A%EF%BC%881%EF%BC%89%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%93%9D%E7%B2%89%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.%EF%BC%882%EF%BC%89)
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:
(1)加入铝粉的质量.
(2)原硫酸铜溶液的物质的量浓度.
2、由金属活动性顺序表可知,铜和稀硫酸不反应,但如果向铜和稀硫酸混合液中通人氧气(或空气)并加热,则铜逐渐溶解,溶液逐渐变蓝色,将此溶液缓缓蒸发至出现晶体,即得胆矾(CuSO4·5H2O).试分析这一过程中涉及的化学反应并写出化学方程式.
1、向30.0mL硫酸铜溶液中加入过量铝粉,待充分反应后,再向其中加入2.00mol/L烧碱溶液,至沉淀不再减少,消耗烧碱溶液210mL,且收集到气体0.672L(标准状况).据此计算:(1)加入铝粉的质量.(2)
1.
加入NaOH后 至不再产生沉淀 此时 溶液中只存在Na2SO4和NaAlO2
设CuSO4溶液中CuSO4的物质的量为x 加入Al粉的物质的量为y
根据Na元素守恒 2x+y=2*0.21
根据得失电子守恒 3y=2x+2*0.672/22.4
解得 x=0.15mol y=0.12mol
所以 加入铝粉的质量为27*0.12=3.24g
CuSO4溶液的浓度为 0.15/0.03 = 5mol/L
2.
2Cu+2H2SO4+O2===加热===2CuSO4+2H2O
(也可以分开写 2Cu+O2==加热===2CuO CuO+H2SO4===CuSO4+H2O)
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
金属钠和金属铝共mg,加入适量水充分反应,共生成nL(标况)气体,试求原第一题要注意钠与水反应生成了氢氧化钠,可继续与铝反应生成氢气。解法:略