氧化还原反应的一道练习题例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1错解:选B项.错因是未准
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 06:01:11
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氧化还原反应的一道练习题例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1错解:选B项.错因是未准
氧化还原反应的一道练习题
例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )
A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1
错解:选B项.错因是未准确理解和区分浓盐酸在反应中的作用.
解析:根据题设可判断出发生还原反应的元素是KClO3中的Cl,发生氧化反应的元素是HCl中的Cl;由“化合价邻位转化”规律可知HCl中有一部分Cl转入到KCl中、还有一部分Cl转入到Cl2中,再根据化学反应方程式中各物质的化学计量数可知答案为D项.
讲解中共有两个Cl发生反应,如何判断是还原还是氧化?
氧化还原反应的一道练习题例1.一定量的KClO3中加入浓盐酸发生如下反应:,其中发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为( )A.1:6 B.6:1 C.1:5 D.5:1错解:选B项.错因是未准
同一氧化还原反应中,不同价态的同一元素间发生的氧化还原反应(发生化合价变化的元素,高价态的元素化合价降低、低价态的元素化合价升高到相同的价态,这一价态介于高价态和低价态之间的一个中间价态).叫做归中反应.
例:2H2S+SO2==3S+2H2O
或加热条件下:
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2↑+3H2O
或在催化剂条件下4NH3+6NO==5N2+6H2O
这里都是相同的元素发生反应,判断氧化还原的方法是:看反应物中该元素到反应后的生成物里化合价升高(氧化)还是降低(还原)了.如一:氧化的是硫化氢里的硫(-2→0,化合价升高),还原的是二氧化硫里的硫(+4→0,化合价降低);同理第二个反应,氯酸钾里的氯还原,浓盐酸里的氯氧化;第三个反应,氨气里的氮氧化,一氧化氮里的氮还原.
如果Cl既得电子有失电子,那就表明它既做氧化剂,又做还原剂.
还有很多例子:Cl2+H2O====HCl+HClO 这里水只是提供条件.
KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl
KClO3中的氯是还原反应的元素,6HCl中有5HCl中的Cl是氧化反应有元素,所以发生氧化反应的元素和发生还原反应的元素的质量之比为:5:1。
离子方程式:6H++ClO3-+5Cl-=3Cl2+3H2O
Cl-离子失电子,化合价升高,为还原剂,发生氧化反应。
ClO3-得电子,化合价降低,为氧化剂,发生还原反应。
所以答案为B。
上述离子方程式可应用于Br、I.只需将Cl换一下。
化合价升高就被氧化 是还原剂
化合价降低就是被还原 是氧化剂