暑假新时空.p6 11题将一定质量的镁铝合金投入到100ml 一定物质的量浓度的某盐酸中,充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量溶度的NaOH 溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:00:13
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暑假新时空.p6 11题
将一定质量的镁铝合金投入到100ml 一定物质的量浓度的某盐酸中,充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量溶度的NaOH 溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图所示.试计算:
(1)原铝合金的质量是多少?合金中Mg与Al的物质的量之比是多少?
(2)原盐酸的物质的量浓度是多少?
(3)所加NaOH溶液的物质的量浓度是多少?
暑假新时空.p6 11题将一定质量的镁铝合金投入到100ml 一定物质的量浓度的某盐酸中,充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量溶度的NaOH 溶液,生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关
(1)A点对应的是氢氧化镁和氢氧化铝的总质量13.6减去最后氢氧化镁的质量5.8=7.9即为氢氧化铝的质量.由元素守恒可知镁质量2.4克,铝质量2.7克.镁铝物质的量之比为1:1.
(3)由氢氧化铝的溶解反应:Al(OH)3-----NaOH
79 1
7.9 C*(140-120)*10-3 可求NaOH的浓度为5mol/L.
(2)由图可知A点溶液中的溶质成分是NaCl,由钠元素守恒可知NaCl的物质的量为120*10-3*5=0.6mol.由氯元素守恒可知盐酸浓度为0.6/0.1=6mol/L.
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