为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:10:34
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为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动
Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO
平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
为什么在氯气中加入少量水,水的电离平衡向右移动Cl2加H2O =(可逆号) H+加Cl-加HClO 平衡向右移动?H+浓度增大,抑制水的电离?
CL2+H20=HCL+HCLO
H2O==H+ + OH-
从第1条方程式看,加入了水,稀释了酸的浓度,没加入水的时候,我们假设氢离子的浓度为1*10^-4,那么水的电离有1*10^-10(25度时)
那么加了水之后,氢离子浓度降低了,假设为1*10^-5,那么由于C(H+)*C(OH-)=1*10^-14
所以水的电离有1*10^-9,所以水的电离就大了
平衡就向右移动了
本来水电离的氢离子浓度只有1*10^-7,但是因为里面是酸和C(H+)*C(OH-)=1*10^-14的关系,所以水的电离比纯水少,就是受到了抑制.
加水使溶液电离度增大
难道是,因为氯气会与水电离的氢离子结合,生成难电离的弱酸次氯酸?
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12月16日化学名师导线关于电解质电离 55页:3,在0.1mol.L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,下列叙述正确的是A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应
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