2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 01:02:08
![2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10](/uploads/image/z/12136195-19-5.jpg?t=2+KMnO4%2B16+HCl%28%E6%B5%93%EF%BC%89%3D%3D%3D2+KCl%2B2+MnCl2%2B5+Cl2%2B8+H2O+%E5%BD%93%E6%9C%890.10mol%E7%94%B5%E5%AD%90%E5%8F%91%E7%94%9F%E8%BD%AC%E7%A7%BB%E6%97%B6%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%AF%E6%B0%94%E7%9A%84%E4%BD%93%E7%A7%AF%E4%B8%BA%3F%E5%8F%91%E7%94%9F%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84KMnO4%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA%3F%EF%BC%88%E6%88%91%E6%98%AF%E8%BF%99%E4%B9%88%E6%83%B3%E7%9A%84%EF%BC%89%EF%BC%9A%3A16HCl%7E5Cl2%2C%E9%82%A3%E4%B9%883.2HCl%7ECl2%2C%E7%94%9F%E6%88%901mol%E7%9A%84Cl2%E9%9C%80%E8%BD%AC%E7%A7%BB3.2mol%E7%9A%84%E7%94%B5%E5%AD%90%2C%E6%89%80%E4%BB%A50.10)
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反
应的KMnO4的质量为?
(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10mol电子转移生成1/32mol的氯气,再用1/32×22.4L/mol=.,
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 当有0.10mol电子发生转移时,生成氯气的体积为?发生反应的KMnO4的质量为?(我是这么想的)::16HCl~5Cl2,那么3.2HCl~Cl2,生成1mol的Cl2需转移3.2mol的电子,所以0.10
2 KMnO4+16 HCl(浓)===2 KCl+2 MnCl2+5 Cl2+8 H2O 转移电子数是10 e-
所以转移0.1 mol电子时,产生氯气是0.05 mol
体积是0.05 ×22.4 = 1.12 L
高锰酸钾的物质的量是 0.05 mol × 2 ÷ 5 =0.02 mol,质量是0.02 ×158=3.16 g
你的做法是错误的.
盐酸并没有完全被氧化,有6 molCl-进入了KCl和MnCl2中,
只有10 mol Cl-被氧化了 .转移10 mol电子
看电子转移数而不是看反应物数 看方程式中 被还原的只有氯气转移一摩尔 电子生成0.5摩尔氯气 (不看方程式也可知道 CL-变成CL有一个电子的变话 2个CL-变成一个CL2)
关键点,如一楼所说,
按照电子得失守恒来答题,
化学上几个重要的思想~