3、课外活动小组的同学在探究金属与酸反应速率时发现很多奇怪现象.将表面光亮经打磨过的铝片放入盐酸中,立即产生气泡,但气泡产生的速率历经:先慢—》后快—》再慢—》最后停的四个
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:26:25
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3、课外活动小组的同学在探究金属与酸反应速率时发现很多奇怪现象.将表面光亮经打磨过的铝片放入盐酸中,立即产生气泡,但气泡产生的速率历经:先慢—》后快—》再慢—》最后停的四个
3、课外活动小组的同学在探究金属与酸反应速率时发现很多奇怪现象.
将表面光亮经打磨过的铝片放入盐酸中,立即产生气泡,但气泡产生的速率历经:先慢—》后快—》再慢—》最后停的四个过程.请你分析速率变化的原因:由慢变快_______________,有快变慢_________________.小明是位爱思考的同学,他由以上现象归纳出影响化学反应速率的两种因素分别是______和_______.你认为影响反应速率的因素还包括__________(填一种)
3、课外活动小组的同学在探究金属与酸反应速率时发现很多奇怪现象.将表面光亮经打磨过的铝片放入盐酸中,立即产生气泡,但气泡产生的速率历经:先慢—》后快—》再慢—》最后停的四个
由慢变快是因为反应放热使温度升高.
由快又变慢是因为反应物浓度的降低.
温度; 浓度 ; 接触面积(针对固体物质)压强(针对气体反应)催化剂(针对慢反应)
氧化铝薄膜被反应去除 盐酸变稀 接触面积 浓度 温度
为了探究金属与酸反应的剧烈程度与哪些因素有关,某课外活动小组
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某化学研究性学习小组的同学为探究过氧化钠与水反应的产物,做了如下实验/>
六年级原来有五分之一的人参加课外活动小组后来又有2名同学参加课外活动小组,现在参加课外活动小组的人是没参加课外活动小组人数的三分之一,原来有多少名同学参加课外活动小组?
一道高中化学题,请哪位高人一定要帮我解一下呀!课外活动小组为了探究铁与硫在隔绝空气下反应所得固体M的成分,设计了装置,让稀硫酸和固体M充分反应,待反应停止后,B装置增重,B为NAOH,C装
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