我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如:A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 16:50:48
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我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如:A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下
我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.
例如:A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)
假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X
在不改变容积的条件下改变容器形状 使得B在容器中的表面积变为2S
其他条件不变 (温度 起始物质的量 等等)
进行实验 达到化学平衡
由于B的表面积增加,正反应速度肯定高,除了B的表面积,其他条件不变,想要正逆反应速度相等平衡,惟一的方式就是减少反应物浓度,增高生成物C浓度,因此更多的反应物转化为生成物,C浓度升高,化学平衡向正反应方向移动.
K=(C^2)/A 根据上面的分析 C浓度升高 A浓度减小
我知道理想状况下K只和温度有关,但是上边实验没有温度变化,惟一的可能就是液体B的表面积对反应有影响.或者就是K不简单和温度有关.
我知道 在理论上计算化学平衡常数的时候 固体可以无视,问题是固体会不会影响平衡移动.例如:A(g)+B(l) ==可逆== 2C(g)假设B在密闭容器中的表面积为S 平衡后C的浓度为X在不改变容积的条件下
LZ错了.
举个例子:对于某个可逆反应 若投入催化剂 则正反应速率与逆反应速率同时等倍提高 于是到达平衡的时间缩短 但对平衡的移动无任何影响 仅仅是缩短了时间而已.
LZ说接触面积增大 正反应速率提高 这是对的 但逆反应速率就没有提高吗?正逆反应都是在同一个环境下进行的 接触面积增大 对两个反应的速率提高都有益.就像:把大门打开 方便人群出去 也方便人群进来 是一个意思.
LZ要对这个深度理解.最后给LZ留道类似题:某可逆反应到达平衡后加入催化剂 画出整个过程正逆反应速率的图像.
有啊,反应物本身也会影响速率