含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合...含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 13:57:00
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含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合...含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1
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含锌铁铜的合金1.85克,放入足量的稀盐酸中充分反应后,剩余固体0.64克,得到氢气0.04克,试求1.85克合金中含三种金属的质量
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含锌铁铜的合金放入足量的稀盐酸中充分反应后剩余固体一定是铜,那么铜有0.64g
那么铁与锌共有1.85g一O.64g=1.21g
设参加反应铁质量为xg,则有1.21-xg的锌参加反应
Fe十2HCl==FeCl2十H2↑
56 2
xg K
算得K=1/28xg
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
65 2
1.21-xg M
算得M=2.42-2x/65g
K+M=0.04g
1/28xg+2.42-2x/65g=0.04g
解x=0.56g
所以锌的质量为1.21g一0.56g=0.65g
剩余固体是没有起反应的铜的质量0.64克。
则锌和铁均与盐酸反应,产生氢气,由两个化学方程式,列方程组,解得,
锌为:0.66克 铁为:0.55克
FK, nnd,100字限制?当量法简单,快捷!
1) Cu不反应,0.64g, H2=0.04g 0.04当量,则Zn, Fe共0.04当量。 平均当量质量(1.85-0.64) / 0.04= 30.25; 十字交叉法Zn:Fe当量比1:1,则各0.02当量,Fe 0.56g Zn 0.65g