A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-都错了.为什么 求
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:25:02
![A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-都错了.为什么 求](/uploads/image/z/11323601-17-1.jpg?t=A%EF%BC%8E%E5%9C%A8%E7%A1%AB%E5%8C%96%E9%93%9C%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9ACuS+%EF%BC%8B+2H%EF%BC%8B+%3D%3D%3D+Cu2%EF%BC%8B+%EF%BC%8B+H2S%E2%86%91B%EF%BC%8E%E5%9C%A8%E4%BA%9A%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AC%A1%E6%B0%AF%E9%85%B8%E9%92%A0%E6%BA%B6%E6%B6%B2%EF%BC%9AH2SO3+%EF%BC%8B+ClO%EF%BC%8D+%3D%3D%3D+Cl%EF%BC%8D+%EF%BC%8B+2H%EF%BC%8B+%EF%BC%8B+SO42%EF%BC%8D%E9%83%BD%E9%94%99%E4%BA%86.%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88+%E6%B1%82)
A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-都错了.为什么 求
A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑
B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:
H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-
都错了.为什么 求
A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-都错了.为什么 求
A要记住CuS 是难溶于酸碱的物质,故不发生反应
B在酸里 2H+与ClO-会结合,故为H2SO3 + 3 ClO- = Cl- + 2 HClO + SO42-
A.应该是CuS+2H+===Cu2+ +SO4 2-
B.H2SO3 + ClO- === SO3 2- +HClO
A错,因为硫化铜溶度积很小,B一个酸性溶液里哪来的次氯酸跟
A.在硫化铜中加入稀硫酸溶液:CuS + 2H+ === Cu2+ + H2S↑B.在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液:H2SO3 + ClO- === Cl- + 2H+ + SO42-都错了.为什么 求
硫化铜 硫化铁 溶解性往硫酸铜溶液中通入硫化氢(H2S)可以制得硫化铜(CuS)沉淀而在硫酸溶液中加入硫化亚铁固体(FeS)却可以使固体溶解(生成H2S)为什么同是硫化物,反应进行的方向
化学问题……求解答硫化铜中加入稀硫酸反应方程式
关于H2S和硫化盐的反应为什么FeS能溶于稀的盐酸硫酸中,生成H2S,而CuS却不能(只能发生硫酸铜加H2S生成硫化铜沉淀和硫酸),另外说明一下Cu2S
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