原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 13:08:01
![原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电](/uploads/image/z/11218940-44-0.jpg?t=%E5%8E%9F%E7%94%B5%E6%B1%A0+%E3%80%90%E5%8C%96%E5%AD%A6%E9%AB%98%E6%89%8B%E8%BF%9B%E3%80%91%E5%A6%82%E5%9B%BE%E6%89%80%E7%A4%BA%E7%9A%84%E8%A3%85%E7%BD%AE%E4%B8%AD%2C%E5%9C%A8%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%94%B5%E6%B5%81%E6%97%B6%2C%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E8%AF%B4%E6%B3%95%E4%B8%8D%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AFA%EF%BC%8EFe%E6%98%AF%E8%B4%9F%E6%9E%81%2CC%E6%98%AF%E6%AD%A3%E6%9E%81B%EF%BC%8E%E8%B4%9F%E6%9E%81%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BC%8F%E4%B8%BA%EF%BC%9AFe%EF%BC%8D3e%EF%BC%8D%EF%BC%9DFe3%EF%BC%8BC%EF%BC%8E%E5%86%85%E7%94%B5%E8%B7%AF%E4%B8%AD%E9%98%B4%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%A7%BB%E5%90%91FeCl2%E6%BA%B6%E6%B6%B2D%EF%BC%8E%E7%94%B5%E6%B5%81%E7%94%B1%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E6%B5%81%E5%90%91Fe%E7%94%B5)
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是
A.Fe是负极,C是正极
B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+
C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液
D.电流由石墨电极流向Fe电极
选B Fe在原电池中作负极时,失电子生成Fe2+.
我想知道反应原理 内电路中离子怎么移动的 正极反应是什么 总反应是什么
请讲具体些
原电池 【化学高手进】如图所示的装置中,在产生电流时,以下说法不正确的是A.Fe是负极,C是正极B.负极反应式为:Fe-3e-=Fe3+C.内电路中阴离子移向FeCl2溶液D.电流由石墨电极流向Fe电
反应原理Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+ (中间黑色的叫盐桥,是为了维持稳定的电流)
Fe为负极(Fe比C活泼且反应的是Fe) C为正极
负极反应式Fe- 2e-=Fe2+ 正极反应式2Fe3+ +2e- =2Fe2+
总反应式即反应原理.Fe+ 2Fe3+ =3Fe2+
内电路中,Fe这一极失电子,呈正电,吸引阴离子.同理C这一极得电子,呈负电,吸引阳离子.
外电路中,Fe这一极失电子,电子由左到右流,电流由右到左流.
Fe是负极,Fe失电子溶于溶液:Fe-2e=Fe2+
C 是正极,Fe3+在碳棒表面得电子被还原为Fe2+:Fe3++e=Fe2+
总反应:Fe+2(Fe3+)=3Fe2+
电子经导线由Fe流向C,反之电流经导线由C流向Fe
所谓的“内电路”是盐桥,Cl-经盐桥由FeCl3溶液流向FeCl2溶液,以保持两烧杯电中性。
不懂追问那是只有Cl-经盐桥由FeCl3...
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Fe是负极,Fe失电子溶于溶液:Fe-2e=Fe2+
C 是正极,Fe3+在碳棒表面得电子被还原为Fe2+:Fe3++e=Fe2+
总反应:Fe+2(Fe3+)=3Fe2+
电子经导线由Fe流向C,反之电流经导线由C流向Fe
所谓的“内电路”是盐桥,Cl-经盐桥由FeCl3溶液流向FeCl2溶液,以保持两烧杯电中性。
不懂追问
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是这样。原电池是将氧化反应与还原反应分开了。先看总反应是fe+2fe3+=3fe2+,从反应可看出铁做的电极失电子,发生氧化反应,"正得负失,阴得阳失",故是负极,反应fe-2e=fe2+。 碳做的电极为正极,发生反应e+fe3+=fe2+ 。电子从铁做的电极流出,从碳做的电极流入。原电池中,溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极,构成闭合回路。
溶液中离子流向问题,我是这么记的。那铁那极举...
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是这样。原电池是将氧化反应与还原反应分开了。先看总反应是fe+2fe3+=3fe2+,从反应可看出铁做的电极失电子,发生氧化反应,"正得负失,阴得阳失",故是负极,反应fe-2e=fe2+。 碳做的电极为正极,发生反应e+fe3+=fe2+ 。电子从铁做的电极流出,从碳做的电极流入。原电池中,溶液中阳离子流向正极,阴离子流向负极,构成闭合回路。
溶液中离子流向问题,我是这么记的。那铁那极举例。电极上生成了正二价铁,溶液中要想维持电性为中性,必须有阴离子流过来"中和"。
大概这样,希望能帮到你。
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