判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:57:10
![判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简](/uploads/image/z/11213439-15-9.jpg?t=%E5%88%A4%E6%96%ADFe3%2B%E3%80%81Mn2%2B%E3%80%81Cr3%2B%E8%83%BD%E5%90%A6%E5%8A%A0%E9%80%9FH2O2%E7%9A%84%E5%88%86%E8%A7%A3%2C%E5%A6%82%E6%9E%9C%E8%83%BD%E8%AF%B7%E4%BB%A5Fe3%2B%E4%B8%BA%E4%BE%8B%E5%88%86%E6%9E%90%E5%88%86%E8%A7%A3%E8%BF%87%E7%A8%8B.H2O2%2FH2O+%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84Eq+%3D+1.76V+O2%2FH2O2%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84Eq+%3D0.70+VFe3%2B%2FFe2%2B%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84Eq+%3D+0.77+V+MnO2%2FMn2%2B%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84Eq+%3D1.23+VCr2O72%E2%80%95%2FCr3%2B%E7%94%B5%E5%AF%B9%E7%9A%84Eq+%3D+1.36V%E8%AF%B7%E4%BB%A5%E7%AE%80)
判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.
H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 V
Fe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 V
Cr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V
请以简单电对计算说明
判断Fe3+、Mn2+、Cr3+能否加速H2O2的分解,如果能请以Fe3+为例分析分解过程.H2O2/H2O 电对的Eq = 1.76V O2/H2O2电对的Eq =0.70 VFe3+/Fe2+电对的Eq = 0.77 V MnO2/Mn2+电对的Eq =1.23 VCr2O72―/Cr3+电对的Eq = 1.36V请以简
能.以Fe3+为例
考虑反应 2Fe3+ + H2O2 = 2Fe2+ + 2H+ + O2,正极Fe3+/Fe2+,0.77V,负极O2/H2O2,0.70V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,Fe3+能够氧化H2O2.
再考虑反应 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O,正极H2O2/H2O,1.76V,负极Fe3+/Fe2+,0.77V,正极>负极,反应能够自发进行.也就是说,H2O2能够氧化Fe2+.
以上分析表明,上述2个反应都能自发进行.将这两个反应合并,总反应就是
2H2O2 = 2H2O + O2
这就是H2O2的分解反应.所以Fe3+将H2O2的分解反应拆成了2个子反应分别进行,但反应前后Fe3+不变,也就是说Fe3+是H2O2分解反应的催化剂.Fe3+的存在降低了H2O2分解反应的活化能,提高了反应速率.
Mn2+也是一样.关键在于MnO2/Mn2+的电极电势落在H2O2/H2O的电极电极电势(1.76V)和O2/H2O的电极电势(0.70V)之间,使得Mn2+可以被H2O2氧化,而同时MnO2又可以氧化H2O2,从而催化H2O2的分解.Cr3+也是同理.
推而广之,相关电极电势落在1.76V和0.70V之间的物质,都可以催化H2O2的分解.
从电势上感觉是可以,但不知道如何计算,哈哈。
可以的
催化剂