常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.(不做忽略计算,写出精确结果)求详解
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:58:58
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常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.(不做忽略计算,写出精确结果)求详解
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,
曲线如图所示(体积变化忽略不计)
D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.(不做忽略计算,写出精确结果)
求详解 ~
常温下,向25 mL 0.1 mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L HA溶液,曲线如图所示(体积变化忽略不计)D点时,测得混合溶液的pH = 3,则 c(HA) + c(H+) = ________________mol/L.(不做忽略计算,写出精确结果)求详解
加入12.5mlHA时,恰好与MOH完全反应,生成盐MA.
而加入25ml,则有生成0.05mol/L的盐MA,还有0.05mol/L的剩余HA.
(根据加入13mlHA时,才能使溶液呈中性,说明HA是弱酸,MA是强碱弱酸盐)
列出
电荷守恒:C(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-)
物料守恒:2c(M+) = c(HA) + c(A-)
代入 c(M+)=0.05mo/L c(H+)=10^-3 c(OH-)=10^-11
0.05 + 10^-3 =c(A-) + 10^-11
2x0.05 = c(HA) + c(A-)
解得 c(HA)=0.05 - 10^-3 + 10^-11
则 c(HA) + c(H+) =0.05 - 10^-3 + 10^-11 + 10^-3
= 0.05 + 10^-11
由条件知:D点处HA过量一倍,即为0.05mol/L MA和过量的0.05 mol/L HA混合溶液(注意:溶液等体积混合时,各物质浓度均减半),则根据电荷守恒知:c(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-) ;根据物料守恒知:2c(M+) =c(HA) + c(A-) ;联立两个方程化简(前者减后者)可得:c(HA) + c(H+) =c(M+) + c(OH-) ,所以根据pH ...
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由条件知:D点处HA过量一倍,即为0.05mol/L MA和过量的0.05 mol/L HA混合溶液(注意:溶液等体积混合时,各物质浓度均减半),则根据电荷守恒知:c(M+) + c(H+) =c(A-) + c(OH-) ;根据物料守恒知:2c(M+) =c(HA) + c(A-) ;联立两个方程化简(前者减后者)可得:c(HA) + c(H+) =c(M+) + c(OH-) ,所以根据pH = 3得:c(HA) + c(H+) =0.05+10^(-11)
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