将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算(1)生成氢气与硫酸亚铁各为多少克(2)生成氢气在标况下多少升(标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:34:11
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将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算(1)生成氢气与硫酸亚铁各为多少克(2)生成氢气在标况下多少升(标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算
(1)生成氢气与硫酸亚铁各为多少克
(2)生成氢气在标况下多少升
(标准状况下,氢气的密度为0.09g/l
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算(1)生成氢气与硫酸亚铁各为多少克(2)生成氢气在标况下多少升(标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
因为稀硫酸过量所以铁反应完全.28g是0.5mol 生成0.5molH2 0.5molFeSO4 就是 0.5*2=1g氢气 0.5*152=76gFeSO4
V=n*Vm=0.5*22.4=11.2L
1、1克,60克
2、11.4升
问你一下你几年级,我方便解释有过程吗?初三的Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe的相對原子質量是56,已知有28g,分別設氫氣和硫酸亞鐵的質量為x和y,算得1g和74g 標況下氣體摩爾體積為22.4l/mol,由Vm=V/n得出11.2l,上面打錯了 初三就用密度公式吧,但是答案好像不一樣的......有详近一点的步骤吗?v=m/p=...
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1、1克,60克
2、11.4升
问你一下你几年级,我方便解释
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28g铁是0.5mol,跟足量的稀硫酸反应,铁会全部反应掉。生成0.5mol的氢气,0.5mol的FeSO4。然后分别算出质量,再用氢气的质量算出体积。
将21克铁粉与足量的稀硫酸反应,计算(1)生成的氢气和硫酸亚铁各多少克?
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将28g铁粉与足量的稀硫酸反应 计算1)生成氢气与硫酸亚铁各为多少克(2)生成氢气在标况下多少升(标准状况下,氢气的密度为0.09g/lFe+H2SO4=FeSO4+H2↑)
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