Zn与HNO3反应的情况~~好象有5种诶.麻烦从电子转移的角度分析,最好五种全列~~~50分!好的追加到100,一种20!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 11:44:24
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Zn与HNO3反应的情况~~好象有5种诶.麻烦从电子转移的角度分析,最好五种全列~~~50分!好的追加到100,一种20!
Zn与HNO3反应的情况~~好象有5种诶.
麻烦从电子转移的角度分析,最好五种全列~~~50分!好的追加到100,一种20!
Zn与HNO3反应的情况~~好象有5种诶.麻烦从电子转移的角度分析,最好五种全列~~~50分!好的追加到100,一种20!
Zn+4HNO3(浓)====Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Zn+8HNO3(稀)====3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
4Zn+10HNO3(稍稀)====4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2↑+6H20
4Zn+10HNO3(极稀)====4Zn(NO3)2+NH4NO3+5H2O
Zn+2HNO3(极稀1%-2%)====Zn(NO3)2+H2↑
Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
这一般地说,浓 HNO3与金属反应,不管金属的活泼性如何,HNO3被还原的产物主要是NO2。这是由于在浓HNO3强氧化剂环境中,低氧化态氮的化合物不太可能以主要产物出现(要发生次级反应)
Zn+HNO3(约6-8mol/L)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O
Zn+HNO3(约2mol/L)———Zn(N...
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Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
这一般地说,浓 HNO3与金属反应,不管金属的活泼性如何,HNO3被还原的产物主要是NO2。这是由于在浓HNO3强氧化剂环境中,低氧化态氮的化合物不太可能以主要产物出现(要发生次级反应)
Zn+HNO3(约6-8mol/L)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O
Zn+HNO3(约2mol/L)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
Zn+HNO3(<2mol/L)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O
当活泼金属与稀硝酸作用时,产物为更低氧化态氮的化合物如N2O,甚至NH4+。金属越活泼越易被还原到更低氧化态氮的化合物。即在活泼金属强还原剂的条件下,高氧化态的NO2、NO不能以主要产物出现。
Zn+HNO3(极稀1%-2%)———Zn(NO3)2+H2↑
这是因硝酸浓度太稀,HNO3中N+5的氧化能力大大降低,仅解离出H+和活泼金属作用产生H2,体现硝酸的酸性。
但应注意,以上反应不是独立进行的,同一条件下往往几种反应同时进行,只是主次不同而已!
收起
只有四种
Zn+HNO3(浓)———Zn(NO3)2+NO2↑+H2O
Zn+HNO3(稀)———Zn(NO3)2+NO↑+H2O
Zn+HNO3(稍稀)———Zn(NO3)2+N2O↑+H2O
Zn+HNO3(极稀)———Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O