甲烷与CO的燃烧问题一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水cacl2时 cacl2增重72g,求原混合气体中甲烷和CO的质量.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/02 20:48:58
![甲烷与CO的燃烧问题一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水cacl2时 cacl2增重72g,求原混合气体中甲烷和CO的质量.](/uploads/image/z/10946605-13-5.jpg?t=%E7%94%B2%E7%83%B7%E4%B8%8ECO%E7%9A%84%E7%87%83%E7%83%A7%E9%97%AE%E9%A2%98%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8CCO%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%AE%8C%E5%85%A8%E7%87%83%E7%83%A7%E5%90%8E%E5%BE%97%E5%88%B0CO2%E3%80%81%E6%B0%B4%E8%92%B8%E6%B0%94%2C%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA204g%2C%E5%BD%93%E5%85%B6%E7%BC%93%E6%85%A2%E7%BB%8F%E8%BF%87%E6%97%A0%E6%B0%B4cacl2%E6%97%B6+cacl2%E5%A2%9E%E9%87%8D72g%2C%E6%B1%82%E5%8E%9F%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%B0%94%E4%BD%93%E4%B8%AD%E7%94%B2%E7%83%B7%E5%92%8CCO%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F.)
甲烷与CO的燃烧问题一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水cacl2时 cacl2增重72g,求原混合气体中甲烷和CO的质量.
甲烷与CO的燃烧问题
一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水cacl2时 cacl2增重72g,求原混合气体中甲烷和CO的质量.
甲烷与CO的燃烧问题一定质量的甲烷和CO的混合气体完全燃烧后得到CO2、水蒸气,总质量为204g,当其缓慢经过无水cacl2时 cacl2增重72g,求原混合气体中甲烷和CO的质量.
CaCl2吸收的是H2O
只有甲烷燃烧能产生H2O
CH4 +2 O2 = CO2 + 2 H2O
16 44 36
x y 72 g
解得x = 32 g,y = 88 g
所以混合物中甲烷的质量是32 g
混合气体的成分包括:产生的H2O、CO燃烧产生的CO2、CH4燃烧产生的CO2
所以CO燃烧产生的CO2 = 204 - 72 - 88 = 44 g
2 CO + O2 = 2 CO2
56 88
z 44 g
z = 28 g
所以混合物中CO的质量是28 g
即原混合气体中甲烷、CO的质量分别是32 g、28 g
这儿注意,不论以什么比例混合就是1mol气体只产生1mol的CO2,
cacl2增重72g,就是水有4mol,水都来源于甲烷燃烧,甲烷应该有2mol
CO2的重量是204-72=132g 物质的量是132/44=3mol
那么证明总的混合气体是3mol,甲烷有2mol CO是1mol
原混合气体中甲烷和CO的质量分别是44*2==88g和28*1=28g...
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这儿注意,不论以什么比例混合就是1mol气体只产生1mol的CO2,
cacl2增重72g,就是水有4mol,水都来源于甲烷燃烧,甲烷应该有2mol
CO2的重量是204-72=132g 物质的量是132/44=3mol
那么证明总的混合气体是3mol,甲烷有2mol CO是1mol
原混合气体中甲烷和CO的质量分别是44*2==88g和28*1=28g
收起
CaCl2吸收的是水,所以水的物质的量是4mol,而反应中生成的水完全由甲烷产生,所以
CH4~2H2O~CO2
2mol 4mol 2mol
32g 72g 88g
所以204g-72g-88g=44g剩余1molCO2由CO产生
2CO~CO2
56g 44g