比较下列溶液中离子浓度大小,并写出3个守恒式(物料,电荷,质子)1 Na2S 2 CH3COONa 3 NH4CL
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/29 02:12:38
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比较下列溶液中离子浓度大小,并写出3个守恒式(物料,电荷,质子)1 Na2S 2 CH3COONa 3 NH4CL
比较下列溶液中离子浓度大小,并写出3个守恒式(物料,电荷,质子)
1 Na2S 2 CH3COONa 3 NH4CL
比较下列溶液中离子浓度大小,并写出3个守恒式(物料,电荷,质子)1 Na2S 2 CH3COONa 3 NH4CL
1 Na+ >S2->OH->HS->H+
C(Na+)+C(H+)=2S2- + HS- + OH-
Na+= 2(S2- + HS- +H2S)
H+ + HS- + 2 H2S = OH-
2 Na+ >CH3COO->OH->H+
C(Na+)+C(H+)= CH3COO- + OH-
Na+= CH3COO-+CH3COOH
H+ + CH3COOH = OH-
3 Cl- >NH4+> H+> OH-
NH4+ +H+ = Cl- + OH-
Cl-= NH4+ + NH3.H2O
H+ =OH- + NH3.H2O
兄弟 你应该上课多听听,课下这种问题 不忍心告诉你,太~~
1. [Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
质量守恒[Na+]= 2([S2-]+[HS-]+[H2S])
质子守恒[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]
2 [Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+...
全部展开
1. [Na+]>[S2-]>[OH-]>[HS-]>[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+]=2[S2-]+[HS-]+[OH-]
质量守恒[Na+]= 2([S2-]+[HS-]+[H2S])
质子守恒[H+]+[HS-]+2[H2S]=[OH-]
2 [Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]
电荷守恒[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]
质量守恒[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
质子守恒[H+]+[CH3COOH]=[OH-]
3 [Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
电荷守恒[NH4+]+[H+]=[Cl-]+[OH-]
质量守恒[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]
质子守恒[H+]=[OH-]+[NH3.H2O]
至于原因,这里不好写。可以+baiduHI详谈
如果还有疑问 百度HI找我 详谈
收起
兄弟,是要分别写出硫酸钠,醋酸钠,氯化铵3种溶液的离子浓度大小及守恒式,还是说一种溶液里有一式量的Na2S,二式量的2CH3COONa,三式量的NH4Cl然后在比较的啊,说清楚一点,两者的差别是很大的