高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下(P59):在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 01:24:00
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高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下(P59):在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
高二化学课本看不懂的地方,请指教!
课文如下(P59):
在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方
因为我现在预习化学课本,所以可能对化学平衡理解得不是很透彻,我只知道,H2O==H+ + OH- ,由于酸性或碱性溶液中有氢离子或氢氧根离子,则水的电离平衡向左启动,但为什么乘积总是一个常数,而且每电离一个H2O分子,就会同时多出一个氢离子和氢氧根离子,感觉这个乘积不应该相等.我实在想不通.
高二化学课本看不懂的地方,请指教!课文如下(P59):在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方因为我现在预习化学
加氢氧化钠时,氢氧根离子浓度增大了,但抑制了水的电离,所以氢离子浓度减小了,两者积不变的
一个变大,另一个变小了,
加酸也相似
孩子,在酸性溶液中,由于酸的存在,抑制了水的电离,促进平衡向左移动!
同样,在碱性溶液中也存在这样的现象
既然是平衡,就可以向右移动,也可以向左移动啊!
因为在常温下,由于水的电离平衡的存在,不仅是纯水,就是酸性和碱性的稀溶液里,H+和OH-的乘积总是一个常数——10的14次方
它计算的是整个溶液H+和OH-各自浓度。并非只是水电离出来的。
是这样的,水的电离是一个平衡反应,比如,当我们往水里放H+,反应就会往左移动,也就是说更多的H+和OH—反应生成水,使得体系中H+量增加的同时OH-的量相应的减少一部分,但是总体保持平衡,乘积是10的负14次方每摩尔。
你不要问为什么总是相等,只要记住就行了,这里面和ph值的计算有关,要用到log函数,如H+和OH-相乘为10-12,那么ph就为12
每电离一个H2O分子,就会同时多出一个氢离子和氢氧根离子,这是当然的喽,方程式你不是写了吗
酸性溶液中氢离子多,碱性溶液中氢氧根离子多,它俩的乘积总是不变的,常温下哈
水电离为可逆反应,平衡常数k=C(H+)C(OH-)/C(H20) C为浓度,因为水只电离很小的部分,所以水浓度当作不变,故水的浓度为常数,k*c(H2O)=C(H+)(OH-),即Kw=(H+)(OH-)为常数。
水溶液中加入酸(碱),溶液中H+(OH-)浓度增加,水电离平衡向左移动,OH-(H+)浓度减小,例如在1升水中加入0.1molNaOH,使溶液中OH-浓度为10的-1次方,则水...
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水电离为可逆反应,平衡常数k=C(H+)C(OH-)/C(H20) C为浓度,因为水只电离很小的部分,所以水浓度当作不变,故水的浓度为常数,k*c(H2O)=C(H+)(OH-),即Kw=(H+)(OH-)为常数。
水溶液中加入酸(碱),溶液中H+(OH-)浓度增加,水电离平衡向左移动,OH-(H+)浓度减小,例如在1升水中加入0.1molNaOH,使溶液中OH-浓度为10的-1次方,则水应电离出10的-13次方,使Kw仍为10的-14次方这一常数。
注:水的电离平衡只在稀溶液中成立,即H+或OH-浓度小于1mol/L
(文笔不好,见谅)
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