硫酸和氢氧化钡的反应方程式是:Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是:2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成:H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 20:36:08
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硫酸和氢氧化钡的反应方程式是:Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是:2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成:H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什
硫酸和氢氧化钡的反应
方程式是:Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀
离子方程式是:2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O
为什么离子方程式不能写成:H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O
系数化为一的时候为什么要整体化而不能单几个化?
硫酸和氢氧化钡的反应方程式是:Ba(OH)2+2H2SO4=2H2O+BaSO4沉淀离子方程式是:2H+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- ====BaSO4↓+2H2O为什么离子方程式不能写成:H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O 系数化为一的时候为什
整体化,各个离子的物质的量的比不变,
这个方程式,你只是把H+、OH-、H2O的系数除以了2.
Ba2+与OH-的物质的量之比 ,就由1:2,变为了1:1.
显然,这是不符合实际的.Ba(OH)2就限制了1:2的关系
因为发生反应时钡离子和氢氧根离子物质的量之比始终是一比二,因为投入的氢氧化钡里钡离子和氢氧根离子比值就是一比二,根据原子守恒原理。同理,氢离子和硫酸根离子物质的量之比也是一比二,因此不能写成下方的形式
因为H+ + SO4 2- + Ba2+ +OH- ====BaSO4↓+H2O中Ba2+与OH-的物质的量之比 ,就由1:2,变为了1:1,而钡离子是二价的,没有配平,所以不符合实际。
望采纳。
是要符合比例的