称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 02:05:15
![称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶](/uploads/image/z/9801110-38-0.jpg?t=%E7%A7%B0%E5%8F%966.0+g%E5%90%ABH2C2O4%26%238226%3B2H2O%E3%80%81KOH%E3%80%81KHC2O4%E5%92%8CK2SO4%E7%9A%84%E8%AF%95%E6%A0%B7%2C%E5%8A%A0%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E8%A7%A3%2C%E9%85%8D%E6%88%90250mL%E6%BA%B6%E6%B6%B2.%E9%87%8F%E5%8F%96%E4%B8%A4%E4%BB%BD%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8425mL%2C%E5%88%86%E5%88%AB%E7%BD%AE%E4%BA%8E%E4%B8%A4%E4%B8%AA%E9%94%A5%E5%BD%A2%E7%93%B6%E4%B8%AD.%E2%91%A1%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E4%BB%BD%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E6%BB%B4%E5%8A%A00.10mol%2FL%E7%9A%84%E9%85%B8%E6%80%A7%E9%AB%98%E9%94%B0%E9%85%B8%E9%92%BE%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%87%B316mL%E6%97%B6%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%AE%8C%E5%85%A8%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E6%BA%B6)
称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶
称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.
②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶液颜色由__变为__.该溶液中还原剂的物质的量为___mol.
为什么是无色变紫红
称取6.0 g含H2C2O4•2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解,配成250mL溶液.量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全,此时溶
楼主,既然混合溶液是过量的,那么一开始滴定的时候,是不是KMnO4的量是不是足的呢?所以一开始就是无色的,随着混合溶液被消耗,直到消耗完全,所以当溶液显紫红色是相当于是滴定的终点;最后一空根据得失电子守恒来做就是5n(KMnO4)=2n(C2O42-),还原剂的物质的量就为:0.1*0.016*5/2=0.004mol
② 无色 ,紫红色 0.004
原溶液无色,而KMnO4为紫红色,
所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色。
(实际这时候,KMnO4稍微过量,才能呈现紫红色)
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
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0.1*0.016 ...
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② 无色 ,紫红色 0.004
原溶液无色,而KMnO4为紫红色,
所以当溶液中的H2C2O4和KHC2O4反应完全时,溶液呈紫红色。
(实际这时候,KMnO4稍微过量,才能呈现紫红色)
2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ == 2Mn2+ + 10CO2 +84H2O
2 5
0.1*0.016 x
解得x=0.004 mol
还原剂为0.004 mol
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