将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 17:52:10
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将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分
将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中
实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分析下面表格.
zn +2HCl===Zncl2+H2
质量或气体体积 0.65g 0.02g/0.224(STP)
将0.65克金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中实验室里需要制取一定量的氢气,将0.65g金属锌放入10ml物质的量浓度为2mol/l的盐酸中,它们恰好完全反应,生成的氢气的体积为0.224L(STP).试分
化学反应 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
物质的量 1mol 2mol 1mol 1mol
质量比 65g 2×36.5g 136g 2g
质量或气体体积 0.65g 0.73g 1.36g 0.02g/0.224(STP)