一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2:3:4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 20:17:02
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一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2:3:4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2:3:4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
一定温度下,可逆反应2SO2+O2==2SO3达到平衡时,三者物质的量之比为2:3:4.现在缩小体积,反应再次达到平衡时,氧气物质的量为0.8mol,三氧化硫物质的量为1.4mol,此时二氧化硫物质的量是多少?
2a:3a:4a
3a-b=0.8,4a+2b=1.4 --> a=0.3,b=0.1
SO2 = 2a-2b = 0.4mol
初始量: 2a 3a 4a
反应量: 2x x 2x 压缩体积,平衡右移
反应后: 2a-2x 3a-x 4a+2x
4a+2x=1.4 (1)
3a-x=0.8 ...
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初始量: 2a 3a 4a
反应量: 2x x 2x 压缩体积,平衡右移
反应后: 2a-2x 3a-x 4a+2x
4a+2x=1.4 (1)
3a-x=0.8 (2)
由(1)、(2)解得
a=0.3 x=0.1
所以,SO2的量为: 2a-2x=0.4mol
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