将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 23:20:59
![将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢](/uploads/image/z/7628966-62-6.jpg?t=%E5%B0%86Mg%E3%80%81Al%E3%80%81Fe%E3%80%81Zn%E5%9B%9B%E7%A7%8D%E9%87%91%E5%B1%9E%E7%9A%84%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E7%B2%89%E6%9C%AB%E5%85%B125g%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%88%B0%E4%B8%80%E5%AE%9A%E9%87%8F%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%AE%8C%E5%85%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%B0%86%E6%89%80%E5%BE%97%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E8%92%B8%E5%8F%91%E3%80%81%E7%BB%93%E6%99%B6%E3%80%81%E7%83%98%E5%B9%B2%E3%80%81%E7%A7%B0%E9%87%8F%2C%E7%A7%B0%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E6%80%BB%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA73g%28%E6%89%80%E5%BE%97%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%9D%87%E4%B8%8D%E5%90%AB%E7%BB%93%E6%99%B6%E6%B0%B4%29%2C%E5%88%99%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E4%BA%A7%E7%94%9F%E7%9A%84%E6%B0%A2)
将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢
将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢气的总质量为
A.482 B.2g C.1g D.0.5g
要有解释说明
将Mg、Al、Fe、Zn四种金属的混合物粉末共25g,加入到一定量的稀硫酸中,恰好完全反应,将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量,称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水),则反应中产生的氢
固体总质量-混合物质量=硫酸根质量=48g
氢气的总质量/氢气分子量=硫酸根质量/硫酸根分子量=48/96
选C
X(混合物)+H2SO4=XSO4+H2
这个过程中不需要考虑每个物质有多少,因为都反映了,那么根据质量守恒原理:
由 X → XSO4
质量 25 → 73
所以根据质量守恒原理,增加的是SO4的重量,即SO4为48g,即消耗了0.5mol H2SO4
所以生成0.5molH2 0.5*2(H2 的式量)=1 g
回答完毕,希...
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X(混合物)+H2SO4=XSO4+H2
这个过程中不需要考虑每个物质有多少,因为都反映了,那么根据质量守恒原理:
由 X → XSO4
质量 25 → 73
所以根据质量守恒原理,增加的是SO4的重量,即SO4为48g,即消耗了0.5mol H2SO4
所以生成0.5molH2 0.5*2(H2 的式量)=1 g
回答完毕,希望采纳,也只能这样详细了
收起
参与反应的硫酸根量=73-25=48g。48g硫酸根对应放出了1g氢气