用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/28 10:31:10
![用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,](/uploads/image/z/6495569-17-9.jpg?t=%E7%94%A80.1000mol%C2%B7L-1NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%BB%B4%E5%AE%9A20.00mL%E6%9F%90%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E9%86%8B%E9%85%B8%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E6%9B%B2%E7%BA%BF%E5%A6%82%E4%B8%8B%E5%9B%BE.%E5%85%B6%E4%B8%AD%E2%91%A0%E7%82%B9%E6%89%80%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%ADc%28CH3COO-%29%3D2c%28CH3COOH%29%2C%E2%91%A2%E7%82%B9%E6%89%80%E7%A4%BA%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%EF%BC%9Ac%28CH3COO-%29%2Bc%28CH3COOH%29%3Dc%28Na%2B%29.%E5%88%99CH3COOH%E7%9A%84%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%B8%B8%E6%95%B0Ka%3D+++++++++++++%2C)
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,醋酸的实际浓度为 (保留四位有效数字).
答案:2×10 -5 mol·L -1;0.1006 mol ·L -1
求详细解答过程.
用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的醋酸溶液,滴定曲线如下图.其中①点所示溶液中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),③点所示溶液中存在:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+).则CH3COOH的电离平衡常数Ka= ,
分析化学的解题思路:
第一题,首先看到1点,确定在1点时候,溶液为缓冲溶液,那么根据定义式
pka=pH+lg(c碱/c酸),题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),从而得到答案,
第二题,在3点时达到滴定计量点,此时计算浓度为0.1006mol/L
2点什么都不是,滴定恰好完全反应时,醋酸钠是呈碱性的,所以3点才是化学计量点
曲线上的所有点均可视作平衡状态,1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH),图中c(H+)=10×10 -5 mol/L,题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度...
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曲线上的所有点均可视作平衡状态,1点直接根据定义ka=[c(H+)*c(CH3COO-)]/c(CH3COOH),图中c(H+)=10×10 -5 mol/L,题中c(CH3COO-)=2c(CH3COOH),代入即可求得ka=2×10 -5 mol·L -1
3点由c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)可知此时氢氧化钠溶液和醋酸恰好完全反应。据此可求得未滴定前醋酸的浓度为20.12mL*0.1000mol·L -1/20.00mL=0.1006mol·L -1
这里用高中生的思维习惯解决这个问题。希望对大家有帮助。
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