氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH(氧化剂和还原剂做两极,)的还原电位也应该是正的啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:55:29
![氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH(氧化剂和还原剂做两极,)的还原电位也应该是正的啊](/uploads/image/z/6462114-42-4.jpg?t=%E6%B0%A7%E5%8C%96%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%94%B5%E4%BD%8D%2C%E6%88%91%E7%90%86%E8%A7%A3%E5%93%AA%E9%87%8C%E5%87%BA%E9%97%AE%E9%A2%98%E4%BA%86Fe3%2B%2FFe2%2B+%E6%98%AF%E6%AD%A3+%2CNAD%2B%2FNADH%E4%B8%BA%E5%95%A5%E6%98%AF%E8%B4%9F%E5%80%BC%3F%E6%88%91%E7%90%86%E8%A7%A3%E7%9A%84%E6%98%AF%E7%94%B5%E5%AD%90%E6%9C%89%E4%BB%8EFe2%2B%E6%B5%81%E5%88%B0Fe3%2B%E7%9A%84%E8%B6%8B%E5%8A%BF%2C%E6%89%80%E4%BB%A5%E7%94%B5%E5%8E%8B%E8%A1%A8%E6%98%BE%E7%A4%BA%E6%AD%A3%E5%80%BC.NAD%2B%2FNADH%EF%BC%88%E6%B0%A7%E5%8C%96%E5%89%82%E5%92%8C%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%89%82%E5%81%9A%E4%B8%A4%E6%9E%81%2C%EF%BC%89%E7%9A%84%E8%BF%98%E5%8E%9F%E7%94%B5%E4%BD%8D%E4%B9%9F%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E6%AD%A3%E7%9A%84%E5%95%8A)
氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH(氧化剂和还原剂做两极,)的还原电位也应该是正的啊
氧化还原电位,我理解哪里出问题了
Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?
我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.
NAD+/NADH(氧化剂和还原剂做两极,)的还原电位也应该是正的啊,为啥能测出负值?
是不是与浓度有关,标准液浓度不是一样的吗,两极浓度一样,氧化剂和还原剂的电流方向应该是不变的吧?
按照别人的说法,测电位时,电压表的两极应该是NAD+/NADH,如果两极是标准的H+和NAD+我觉得才对啊,
氧化还原电位,我理解哪里出问题了Fe3+/Fe2+ 是正 ,NAD+/NADH为啥是负值?我理解的是电子有从Fe2+流到Fe3+的趋势,所以电压表显示正值.NAD+/NADH(氧化剂和还原剂做两极,)的还原电位也应该是正的啊
首先你要知道,这个电位值是用氢标准电极作为比较的,也就是用你说的这些作为一极,氢标准电极作为另一极,这样得到的数值才具有比较性.
然后依据跟氢夺取电子的能力进行比较,从而才有正负值.
所以三价铁变成二价铁,和NAD,它们跟氢标准电极连接后,电子流向是不一样的,一个是夺取氢的电子,一个是被氢夺取电子,自然就有了正负之分了.而氢的标准则是为0
仅供参考