用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/01 07:24:14
![用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁](/uploads/image/z/6225351-15-1.jpg?t=%E7%94%A8%E5%90%ABFeS2+80%EF%BC%85%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%93%81%E7%9F%BF%E7%9F%B3%EF%BC%88%E6%9D%82%E8%B4%A8%E4%B8%AD%E4%B8%8D%E5%90%AB%E7%A1%AB%EF%BC%89%E4%B8%BA%E5%8E%9F%E6%96%99%E5%88%B6%E5%8F%96%E7%A1%AB%E9%85%B8%2C%E8%8B%A5%E7%85%85%E7%83%A7%E7%9F%BF%E7%9F%B3%E8%BF%87%E7%A8%8B%E4%B8%AD%E6%8D%9F%E5%A4%B1%E7%A1%AB4%EF%BC%85%2C%E5%B0%86SO2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E4%B8%BASO3%E6%97%B6%2C%E5%85%B6%E8%BD%AC%E5%8C%96%E7%8E%87%E4%B8%BA98%EF%BC%85%2CSO3%E8%A2%AB%E5%90%B8%E6%94%B6%E7%94%9F%E6%88%90%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%97%B6%E8%A6%81%E6%8D%9F%E8%80%972%EF%BC%85%2C%E6%B1%82%E7%94%9F%E6%88%901000t98%EF%BC%85%E7%9A%84%E6%B5%93H2SO4%2C%E9%9C%80%E6%B6%88%E8%80%97%E8%AF%A5%E7%A1%AB%E9%93%81)
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁矿多少吨?
用含FeS2 80%的硫铁矿石(杂质中不含硫)为原料制取硫酸,若煅烧矿石过程中损失硫4%,将SO2氧化为SO3时,其转化率为98%,SO3被吸收生成硫酸时要损耗2%,求生成1000t98%的浓H2SO4,需消耗该硫铁
可以根据硫的平衡来列方程式
设需要X吨硫铁矿石
X*80%*64/(64+56)*96%*98%*98%=1000*98%*32/(2+32+64)
X=813.46
8
提问题的肯定上课没听,人也比较笨,这也不会,由于没分,不想算