在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4s内
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/06 19:01:28
![在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4s内](/uploads/image/z/5004838-46-8.jpg?t=%E5%9C%A825%E2%84%83%E6%97%B6%2C%E5%90%91100mL%E5%90%ABHCl+14.6g%E7%9A%84%E7%9B%90%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E6%94%BE%E5%85%A55.6g%E9%93%81%E7%B2%89%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E5%88%B02s%E6%97%B6%E6%94%B6%E9%9B%86%E5%88%B0%E6%B0%A2%E6%B0%941.12L%28%E6%A0%87%E5%86%B5%29%2C%E4%B9%8B%E5%90%8E%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%8F%88%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%BA%864s%2C%E9%93%81%E7%B2%89%E5%85%A8%E6%BA%B6%E8%A7%A3.%E8%8B%A5%E4%B8%8D%E8%80%83%E8%99%91%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8F%98%E5%8C%96%2C%E5%88%99%EF%BC%9A%281%29%E5%89%8D2s%E5%86%85%E7%94%A8FeCl2%E8%A1%A8%E7%A4%BA%E7%9A%84%E5%B9%B3%E5%9D%87%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B8%BA+%EF%BC%9B%282%29%E5%90%8E4s%E5%86%85)
在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4s内
在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;
(2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ;
(3)前2s与后4s比较,反应速率 较快,其原因可能 .
在25℃时,向100mL含HCl 14.6g的盐酸中,放入5.6g铁粉,反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况),之后反应又进行了4s,铁粉全溶解.若不考虑体积变化,则:(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ;(2)后4s内
5.6gFe是0.1mol,而14.6gHCl是0.4mol,1.12LH2是0.05mol
故 Fe+ 2HCl=FeCl2+H2↑
t=0 0.1 0.4 0 0
t=2s 0.05 0.3 0.05 0.05
t=6s 0 0.2 0.1 0.1
注:上述各物质单位都是mol,表示的是某时刻溶液里剩余的物质的量
故①前2s用FeCl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/2=0.25mol/L·s
②后4s用HCl表示的平均反应速率为 0.1/0.1/4=0.25mol/L·s
③要比较受力需要比较同一物质的反应速率,这样方便比较,故算出后4s用FeCl2表示的平均反应速率为0.05/0.1/4=0.125mol/L·s
因此是前2s快,因为那时HCl的浓度高,浓度越高,速率越快