为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/30 21:00:18
![为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次](/uploads/image/z/5000718-30-8.jpg?t=%E4%B8%BA%E4%BA%86%E6%B5%8B%E5%AE%9A%E6%9F%90%E7%B2%89%E6%9C%AB%E7%8A%B6%E9%BB%84%E9%93%9C%28%E9%93%9C%E3%80%81%E9%94%8C%E5%90%88%E9%87%91%29%E6%A0%B7%E5%93%81%E4%B8%AD%E9%93%9C%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%2C%E6%B4%8B%E6%B4%8B%E5%90%8C%E5%AD%A6%E5%8F%96%E4%B8%80%E5%AE%9A%E8%B4%A8%E9%87%8F%E7%9A%84%E9%BB%84%E9%93%9C%E6%A0%B7%E5%93%81%E6%94%BE%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%86%8D%E5%8F%9640g%E7%A8%80%E7%9B%90%E9%85%B8%E5%88%86%E5%9B%9B%E6%AC%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E7%83%A7%E6%9D%AF%E4%B8%AD%2C%E5%9D%87%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%95%B0%E6%8D%AE%E5%A6%82%E4%B8%8B%EF%BC%9A%E7%AC%AC%E4%B8%80%E6%AC%A1%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E6%AC%A1%E7%AC%AC%E4%B8%89%E6%AC%A1%E7%AC%AC%E5%9B%9B%E6%AC%A1)
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:
第一次
第二次
第三次
第四次
加入稀盐酸质量(g)
10
10
10
10
剩余固体的质量(g)
9.10
8.45
7.80
7.80
(1)上述反应的化学方程式为
;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式
;
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为
;
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
;
(5)黄铜样品中铜的质量分数为
.
为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数,洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中,再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中,均充分反应,实验数据如下:第一次第二次第三次第四次
(1)上述反应的化学方程式为 Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ;
(2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式;
(9.1-8.45)/65 === X/2
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为;
取第一次盐酸为对象
反应的盐酸为 0.73克
HCL的质量分数为 0.73/10 ===7.3%
(4)用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸,需要浓盐酸的质量为
40 * 7.3% == 36.5% m(浓盐酸)
m(浓盐酸) == 8克
(5)黄铜样品中铜的质量分数为
加入盐酸不再溶解的就是铜
质量为7.8克
样品的总质量为第一次加入盐酸反应的锌的质量 0.65克 + 9.10克 == 9.75克
质量分数为 7.8/9.75 ==== 8%