100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 05:14:30
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100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )
A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体
为什么D不可以?
100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的( BC )A.Na2CO3溶液 B.水 C.K2SO4溶液 D.(NH4)2SO4固体为什么D不可以?
加入水可以降低反应物浓度,但同时又不会增加反应物的量所以不会影响生成氢气的总量.而加入硫酸铵则不同,硫酸铵是强酸弱碱盐,在水溶液里会水解生成少量的酸,从而增大了反应物的量,势必会增大生成氢气的量,所以D不可以.
D无法实现减慢反应的速率,因为一般来说,固体体积很小,加入固体后总溶液体积可视为不变,溶液浓度没有变化。
它与硫酸反应会有氨气产生 影响氢气的纯度