向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 12:37:44
![向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).](/uploads/image/z/4760212-4-2.jpg?t=%E5%90%9150ml+1mol%2FL%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9D%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A5100mlKOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%BE%97%E5%88%B03.9g%E6%B2%89%E6%B7%80%2C%E5%88%99KOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%8F%AF%E8%83%BD%E6%98%AF%3F%E6%88%91%E4%B8%8D%E6%98%8E%E7%99%BDNaOH%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%83%85%E5%86%B5%2C%E7%AD%94%E6%A1%88%E4%B8%8A%E5%86%99%E7%9A%84n%EF%BC%88KOH%EF%BC%89%3D4n%EF%BC%88Al3%2B%EF%BC%89-n%EF%BC%88NaOH%EF%BC%89.)
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?
我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
向50ml 1mol/L的硫酸铝溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH溶液的物质的量的浓度可能是?我不明白NaOH过量的情况,答案上写的n(KOH)=4n(Al3+)-n(NaOH).
此题有两种情况:第一种硫酸铝过量,氢氧化钾少量,第二种是氢氧化钾过量.具体过程如下:
当氢氧化钾少量时,设氢氧化钾的物质的量为X
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
6 156
X 3.9g
X=0.15mol
则KOH溶液的物质的量的浓度=0.15mol/0.1L=1.5mol/L
当氢氧化钾过量时,设硫酸铝完全转化沉淀时需要氢氧化钾的物质的量为Y,生成的沉淀质量为Z
Al2(SO4)3+6KOH=2Al(OH)3↓+3K2SO4
1 6 156
1mol/L*0.05L Y Z
Y=0.3mol
Z=7.8g
沉淀溶解的质量=7.8g-3.9g=3.9g
设溶解沉淀需要氢氧化钾的物质的量为W
Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O
78 1
3.9g W
W=0.05mol
则KOH溶液一共含氢氧化钾的物质的量=0.3mol+0.05mol=0.35mol
KOH溶液的物质的量的浓度=0.35mol/0.1L=3.5mol/L