用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:14:38
![用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为](/uploads/image/z/437399-71-9.jpg?t=%E7%94%A80.4molA%E9%87%91%E5%B1%9E%E4%B8%8E%E8%B6%B3%E9%87%8F%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94.%E5%B0%86%E6%94%BE%E5%87%BA%E7%9A%84%E6%B0%94%E4%BD%93%E5%B9%B2%E7%87%A5%E5%90%8E%E9%80%9A%E8%BF%8745g%E7%81%BC%E7%83%AD%E7%9A%84CuO%E7%B2%89%E6%9C%AB%2C%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%9A%84%E5%9B%BA%E4%BD%93%E5%89%A9%E4%BD%99%E7%89%A9%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E4%B8%BA40.2g.%E5%AE%9E%E9%AA%8C%E6%B5%8B%E5%BE%97%E5%9C%A8%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%B8%AD%E6%B0%94%E4%BD%93%E7%9A%84%E5%88%A9%E7%94%A8%E7%8E%87%E4%B8%BA50%25%2C%E5%9C%A8%E8%AF%A5%E9%87%91%E5%B1%9E%E5%BD%A2%E6%88%90%E7%9A%84%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%89%A9%E4%B8%AD%E6%B0%A7%E7%9A%84%E8%B4%A8%E9%87%8F%E5%88%86%E6%95%B0%E4%B8%BA)
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为47.1%.计算:
⑴金属与稀硫酸反应时放出H2的体积.
⑵该金属的相对原子质量.
解法:反应为:CuO + H2 = Cu + H2O 质量减少16; H2 -------- 质量减少 2 ----------- 16; x ----------- 45-40.2;可以求出x=0.6.那么H2的质量为x/50%=1.2g.则H2有0.6mol;那么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的.则A2O3.再根据质量分数求A的原子量.
想问:为什么0.4molA反应可以生成0.6molH2,那么A是+3价的,是怎么把这个化合价给得出来的!
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标况下)氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,则两种金属的摩尔质量分别是多少?…
为什么可以分析出A为+2价,B为+3价?
用0.4molA金属与足量稀硫酸充分反应.将放出的气体干燥后通过45g灼热的CuO粉末,反应后的固体剩余物的质量为40.2g.实验测得在反应中气体的利用率为50%,在该金属形成的氧化物中氧的质量分数为
H原来是+1价,降到了0价,得电子2*0.6mol
根据的是电子守恒,可以判断出A失去了同样多也就是1.2mol得电子
1.2/0.4=3所以A上升了3价,A是+3价.
后面的问题是,因为A:B物质的量之比为3:2,而这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,即得失电子量相等,所以A:B的变价应该是2:3.又因为AB是金属元素,所以=A为+2价,B为+3价.