用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 11:46:43
![用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解.](/uploads/image/z/3551575-31-5.jpg?t=%E7%94%A80.2mol%2FL+Na2SO3%E6%BA%B6%E6%B6%B232mL%E8%BF%98%E5%8E%9F%E5%90%AB2%C3%9710%EF%BC%8D3mol+X2O72-%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E8%BF%87%E9%87%8F%E7%9A%84Na2SO3%E7%94%A80.1mol%2FL%E9%85%B8%E6%80%A7KMnO4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B0%A7%E5%8C%96%EF%BC%88KMnO4%E8%A2%AB%E8%BF%98%E5%8E%9F%E6%88%90Mn2%2B%EF%BC%89%2C%E5%85%B1%E6%B6%88%E8%80%97%E9%85%B8%E6%80%A7KMnO4%E6%BA%B6%E6%B6%B21.6mL%2C%E5%88%99%E5%85%83%E7%B4%A0X%E5%9C%A8%E4%BA%A7%E7%89%A9%E4%B8%AD%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%90%88%E4%BB%B7%E4%B8%BA%EF%BC%88+%EF%BC%89+%E8%AF%A6%E8%A7%A3.)
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解.
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,
过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( )
详解.
用0.2mol/L Na2SO3溶液32mL还原含2×10-3mol X2O72-的溶液,过量的Na2SO3用0.1mol/L酸性KMnO4溶液氧化(KMnO4被还原成Mn2+),共消耗酸性KMnO4溶液1.6mL,则元素X在产物中的化合价为( ) 详解.
根据电子守恒
Na2SO3被氧化生成SO42-时提供的电子=0.2mol/L*32mL*2=0.0128mol
KMnO4被还原得到的电子=0.1mol/L*1.6mL*5=0.0008mol
所以X2O72-得到电子=0.0128-0.0008=0.012mol
1molX2O72-得电子=0.012/2*10^-3=6mol
所以X降3价,原先为+6价,所以在产物中为+3价