某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 15:09:57
![某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0](/uploads/image/z/3540497-41-7.jpg?t=%E6%9F%90%E6%B7%B7%E5%90%88%E7%89%A9%E6%B0%B4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%8F%AF%E8%83%BD%E5%90%AB%E6%9C%89%E4%BB%A5%E4%B8%8B%E7%A6%BB%E5%AD%90%E4%B8%AD%E7%9A%84%E8%8B%A5%E5%B9%B2%E7%A7%8D%EF%BC%9AK%EF%BC%8B%E3%80%81NH4%EF%BC%8B%E3%80%81Cl%EF%BC%8D%E3%80%81Ca2%EF%BC%8B%E3%80%81CO32%EF%BC%8D%E3%80%81SO42%EF%BC%8D%2C%E7%8E%B0%E6%AF%8F%E6%AC%A1%E5%8F%96100+ml%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%88%86%E5%88%AB%E8%BF%9B%E8%A1%8C%E4%B8%8B%E5%88%97%E5%AE%9E%E9%AA%8C%EF%BC%9A%E2%91%A0%E5%8A%A0%E5%85%A5AgNO3%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%9C%89%E6%B2%89%E6%B7%80%E4%BA%A7%E7%94%9F%E2%91%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E8%B6%B3%E9%87%8FNaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%90%8E%E5%8A%A0%E7%83%AD%2C%E6%94%B6%E9%9B%86%E6%B0%94%E4%BD%930)
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、
CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:
①加入AgNO3溶液,有沉淀产生
②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0.896L(标准状况)
③加入足量的BaCl2 溶液,得到沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,剩余固体2.33 g
下列说法正确的是( )
a. c(K+)≥ 0.2 mol/l
b.一定不存在的离子:Ca2+、K+、Cl-
c. c(K+) + c(NH4+) = c(CO32-) + c(SO42-)
d.一定存在的离子:Cl-、NH4+、CO32-、SO42-
正确答案是A,但D为什么错了?加硝酸银溶液生成沉淀,溶液里只有Cl-可以和Ag+生成沉淀;加足量氢氧化钠,氢氧根结合铵根生成一水合氨加热分解成氨气;加BaCl2,Ba+和硫酸根,碳酸根反应生成沉淀,加盐酸后碳酸钡分解剩下硫酸钡.哪里出错了,
某混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Cl-、Ca2+、CO32-、SO42-,现每次取100 ml溶液分别进行下列实验:①加入AgNO3溶液,有沉淀产生②加入足量NaOH溶液后加热,收集气体0
硫酸银也是微溶的,也会与硝酸银反应生成沉淀.无法判断一定有氯离子.
只能根据电荷守恒来进一步确定是否有氯离子.
能够确定的是,100ml溶液中,
有铵根0.04mol
硫酸根0.01mol
碳酸根0.02mol
所以必然还会有阳离子,只有钾离子可以,氯离子无法确定
CO32-与Ag+生成AGCO3沉淀,并不能确定为Cl-。
NH4+、CO32-这两个离子不能共存,会因为互相促进水解而难共存的。所以D错了。