某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 22:13:35
![某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7](/uploads/image/z/3388925-29-5.jpg?t=%E6%9F%90%E4%BA%8C%E5%85%83%E5%BC%B1%E9%85%B8H2B%2C%E7%94%A8%E6%B5%93%E5%BA%A6%E4%B8%BA0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84NaOH%E6%BB%B4%E5%AE%9A0.1%E6%91%A9%E5%B0%94%E6%AF%8F%E5%8D%87%E7%9A%84%E5%BC%B1%E9%85%B8%2C%E6%BB%B4%E5%AE%9A%E8%87%B3%E7%AC%AC%E4%B8%80%2C%E7%AC%AC%E4%BA%8C%E5%8C%96%E5%AD%A6%E8%AE%A1%E9%87%8F%E7%82%B9%E6%97%B6%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E7%9A%84pH%E5%90%84%E4%B8%BA%E5%A4%9A%E5%B0%91%3F%E5%B7%B2%E7%BB%8F%E7%9F%A5%E9%81%93%3B+Ka1%3D0.012%2CKa2%3D6.03x10%7E-7)
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时
溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
某二元弱酸H2B,用浓度为0.1摩尔每升的NaOH滴定0.1摩尔每升的弱酸,滴定至第一,第二化学计量点时溶液的pH各为多少?已经知道; Ka1=0.012,Ka2=6.03x10~-7
第一计量点:溶液主要成份为NaHB,此时溶液在质子论当作两性物质
[H+]=(Ka1*Ka2)^1/2=8.5*10^-5 pH=-lg8.5*10^-5=4.07
或直接用pKa计算
pH=1/2(PKa1+pKa2)=4.07
第二计量点:溶液主要成份为Na2B c(Na2B)=0.0333mol/L
B2- + H2O HB- + OH- Kb1 =Kw/ Ka2=1.66*10^-8
HB- + H2O H2B + OH- Kb2=Kw/ Ka1=8.33*10^-13
由于Kb1 >>Kb2
因此在质子论可当一元碱来处理
由于Kb1 *c(B2-)=1.66*10^-8*0.033 >20Kw
而且C/Kb1=0.0333/ 1.66*10^-8 > 500
因此可最简公式来计算
[OH-]=(Kb1*c)^1/2=(1.66*10^-8 * 0.0333)^1/2=2.35*10^-5
pOH=-lg2.35*10^-5=4.62; pH=14.00-4.62=9.37
或[H+]=Kw/[OH-]=4.26*10^-10
pH=-lg4.26*10^-10=9.37