CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/04 06:46:54
![CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量](/uploads/image/z/3223436-68-6.jpg?t=CO%28g%29%2B2H2%28g%29%3DCH3OH%28g%29%E8%8B%A5%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BB%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%2C%E6%AD%A4%E6%97%B6%E5%B0%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E4%BD%93%E7%B3%BB%E4%BD%93%E7%A7%AF%E5%8E%8B%E7%BC%A9%E5%88%B0%E5%8E%9F%E6%9D%A5%E7%9A%841%2F2%2C%E4%B8%8B%E5%88%97%E8%AF%B4%E6%B3%95%E6%AD%A3%E7%A1%AE%E7%9A%84%E6%98%AF%EF%BC%88+%EF%BC%89A.H2%E7%9A%84%E6%B5%93%E5%BA%A6%E5%87%8F%E5%B0%8FB.%E6%AD%A3%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E5%8A%A0%E5%BF%AB%2C%E9%80%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%E9%80%9F%E7%8E%87%E4%B9%9F%E5%8A%A0%E5%BF%ABC.%E7%94%B2%E9%86%87%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%A2%9E%E5%8A%A0D.%E9%87%8D%E6%96%B0%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E6%97%B6H2%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F)
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )
A.H2的浓度减小
B.正反应速率加快,逆反应速率也加快
C.甲醇的物质的量增加
D.重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量增大
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)若反应以平衡,此时将反应体系体积压缩到原来的1/2,下列说法正确的是( )A.H2的浓度减小B.正反应速率加快,逆反应速率也加快C.甲醇的物质的量增加D.重新平衡时H2的物质的量
选BC
分析:A将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以A错误;
B将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以V正、V逆均增大,B正确;
C将反应体系体积压缩到原来的1/2,体系中各物质的浓度增大,所以V正、V逆均增大,只不过气体体积减小方向的反应速率增大的程度大,故平衡向气体体积缩小的方向移动,即正反应方向移动,因此甲醇的物质的量增加,C正确;
D由于平衡向正反应方向移动,氢气的物质的量减少、甲醇的物质的量增加,所以重新平衡时H2的物质的量比上甲醇的物质的量减小,D错误.
A。错误。压缩体积到原有的一半,则浓度增大为原有两倍
B。正确。因为反应物和生成物的浓度都变大了,因此正逆反应速率也都变大了
C。错误。刚压缩时平衡还没有发生移动
D。错误。减小体积,平衡右移。所以重新平衡是H2:CH3OH的物质的量比应该减小。...
全部展开
A。错误。压缩体积到原有的一半,则浓度增大为原有两倍
B。正确。因为反应物和生成物的浓度都变大了,因此正逆反应速率也都变大了
C。错误。刚压缩时平衡还没有发生移动
D。错误。减小体积,平衡右移。所以重新平衡是H2:CH3OH的物质的量比应该减小。
收起