菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 03:38:22
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菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓
菜鸟别来
取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )
A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大
\x05B.②对应溶液中离子浓度有如下关系:c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3)
\x05C.③溶液显酸性是因为过量盐酸引起的
\x05D.碳酸氢钠溶液的浓度为0.025mol/L
正确答案是B
菜鸟别来取20mL NaHCO3溶液于锥形瓶中,用0.1mol/L盐酸滴定.滴定过程中,混合液pH的变化如图所示.下列叙述正确的是 \x05\x05\x05( )A.由①可知,HCO—3电离程度比水解大\x05B.②对应溶液中离子浓
A:不对,HCO3 ̄的水解是大于电离的,才会使其溶液呈碱性.
B:正确,根据电荷平衡 c(H+)+c(Na+)=c(Cl ̄)+ c(HCO3 ̄)+2×c(CO3② ̄)+ c(OH ̄).由于此时溶液是中性,所以c(H+)=c(OH ̄),因此B是对的.
C:从图中看PH值还是急剧降低的,这很明显盐酸还没有过量
D:明显不对,如果是0.025mol/L的话,在②处生成H2CO3,溶液pH不应该是7.
A
A:A不对,HCO—3的水解是大于电离的,才会使其溶液呈碱性。
B:这个式子不对的,PH=7时,溶质是NaCl(假定产生的CO2全部挥发掉)应该改为:
c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+ c(OH-)。如果考虑碳酸(假定产生的CO2没有全挥发掉)式子应该是 c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3)+ c(OH-)。
C:该...
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A:A不对,HCO—3的水解是大于电离的,才会使其溶液呈碱性。
B:这个式子不对的,PH=7时,溶质是NaCl(假定产生的CO2全部挥发掉)应该改为:
c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+ c(OH-)。如果考虑碳酸(假定产生的CO2没有全挥发掉)式子应该是 c(H+)+c(Na+)=c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3)+ c(OH-)。
C:该答案很难,因为通过计算,盐酸滴加20ml时,PH不对应4,(如果非要在4这个位置上,说明还改变了另一个条件,如:加水了)。但呈酸性,而这个酸性是盐酸过量导致的——倾向C对,C很纠结,是不是你漏写了“只”字,即:.③溶液显酸性“只”是因为过量盐酸引起的——这样C不对。
D:对的,很容易计算出碳酸氢钠溶液的浓度是盐酸的1/4。
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A:显碱性说明-OH多,所以HCO—3水解结合了水中的+H,故HCO—3水解大于电离
B:应该是c(+H)+c(Na+)=c(-OH)+c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3),由于是中性所以c(+H)=c(-OH),这考察了离子平衡的知识点
C:从图中看PH值还是急剧降低的,这很明显盐酸还没有过量
D:根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的,还需要...
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A:显碱性说明-OH多,所以HCO—3水解结合了水中的+H,故HCO—3水解大于电离
B:应该是c(+H)+c(Na+)=c(-OH)+c(Cl—)+ c(HCO—3)+2×c(CO2—3),由于是中性所以c(+H)=c(-OH),这考察了离子平衡的知识点
C:从图中看PH值还是急剧降低的,这很明显盐酸还没有过量
D:根据你给的题目中的信息是计算不出碳酸氢钠的浓度的,还需要碳酸和碳酸氢根的电解常数,总之你给的信息是算不出来的
我给你的解释不知道你是否满意,总之我尽力了。。。好好学习,有什么不会的尽管问,高中的东西还是能应付滴,好好
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没图,NNND
盐酸为0时,ph 为hco3电离的,水解越大ph越小,一错。。。
当ph为7时平衡算出难度,但要考虑到电离,四错
3点时ph为4 2点时为7,两者之差盐酸为10ml, ph变化为7-4,计算10ml盐酸在溶液中的ph,三错。
中性时ph为7,hco3电离,阳离子有na+,阴离子有hco3,co2-3,cl-,所以B对明白???...
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盐酸为0时,ph 为hco3电离的,水解越大ph越小,一错。。。
当ph为7时平衡算出难度,但要考虑到电离,四错
3点时ph为4 2点时为7,两者之差盐酸为10ml, ph变化为7-4,计算10ml盐酸在溶液中的ph,三错。
中性时ph为7,hco3电离,阳离子有na+,阴离子有hco3,co2-3,cl-,所以B对明白???
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