在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/27 17:51:12
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在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写
很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
在反应KClO3+6HCl(浓)=3Cl2(气体符号)+KCl+3H2O中,被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为?怎么写很遗憾,1,,我写的也是1:5,但是错了啊.
分析即可
被还原的氯原子就是化合价降低的氯原子 ,被氧化的氯原子就是化合价升高的
6HCl有6个-1价的氯原子 ,反应后 还剩KCl中的一个 说明有5个化合价升高 为0价 被氧化
KClO3的一个氯原子 +5价到0价 降低 被还原
所以被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为1:5
【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降
为什么KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O这个反应中.Cl失5mol电子.
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高一化学计算题(同位素)已知:KClO3+6HCl=KCl+3Cl+3H2O,现用K35ClO3和H37Cl反应,求制备的Cl2的摩尔质量是多少
KCLO3+6HCL=3CL2+3H2O+KCL怎么用双线桥表示反应物中有两个CL,生成物中也有两个CL,到底是从哪个CL到哪个CL化合价在变化,最好把全部过程写出来,
KCLO3+6HCL=KCL+3CL2↑+3H2O中{KCL中CL是 -1价 可以KCLO3和KCL中 CL得6e-,6HCL和 3CL2中CL失6e-吗?为什么?}
KClO3+6HCl(浓)==KCl+3Cl2+3H2O 这个反应转移了几个电子?怎么看的.产物cl的化合价 一个是-1 一个0 这个怎么看啊?
在6KOH+3Cl=5KCl+KClO3+3H2O反应中氧化剂和还原剂的质量比是
KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中电子转移KCl中的Cl不是来自KClO3,而是来自HCl.电子从KClO3中的Cl元素转移到HCl中的Cl元素,转移5e-.
在KCLO3+6HCL==KCL+3CL2+3H2O的反应中氧化剂是?还原剂是?
请问在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反应中,转移了几个电子?
用KClO3和HCl反应生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯气的式量是多少.(KClO中Cl的质量数为35,HCl中Cl的质量数为37,反应得到的KCl中Cl的质量数为37)(KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O)
氧化还原反应 单双线桥KClO3+6HCl=KCl+3Cl2(向上箭头)+3H2O标注单线桥:从HCl到KClO3,5e-HCl的Cl化合价是-1,KClO3的Cl化合价是+5,怎么算出等于5e-的?
KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O怎样才能知道kcl 中的cl不是还原产物呢?
kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h20这个化学式中,被氧化的cl个数:被还原的cl个数=?
KCLO3 和 浓HCL如何反应
2、已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,若用K35ClO3和H37Cl作用,下列说法正确的是 A、KCl中只含35Cl B、KCl中只含37Cl C、KCl中既含35Cl,又含37Cl D、被氧化和被还原的氯原子数之比为6∶1 为什么