在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C(H+)增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/05 06:34:47
![在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C(H+)增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少](/uploads/image/z/2348246-38-6.jpg?t=%E5%9C%A80.1mol+%2F+L+%E7%9A%84CH3COOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%AD%98%E5%9C%A8%E5%A6%82%E4%B8%8B%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%B9%B3%E8%A1%A1%EF%BC%9ACH3COOH%3DCH3COO-+%2B+H%2B+%2C%E5%AF%B9%E4%BA%8E%E8%AF%A5%E5%B9%B3%E8%A1%A1%E5%8A%A0%E5%85%A5%E5%B0%91%E9%87%8F0.1+mol+%2FL%E7%9A%84HCL%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD+C%EF%BC%88H%2B%EF%BC%89%E5%A2%9E%E5%8A%A0%2C%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%3F%E6%9C%89%E4%BA%BA%E8%AF%B4%E5%8A%A0%E5%85%A5%E9%85%B8%E6%8A%91%E5%88%B6%E7%94%B5%E7%A6%BB%2C%E6%84%8F%E6%80%9D%E5%BA%94%E8%AF%A5%E6%98%AF%E7%94%B5%E7%A6%BB%E5%87%BA%E6%B0%A2%E7%A6%BB%E5%AD%90%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E5%87%8F%E5%B0%91)
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C(H+)增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡
加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C(H+)增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少呀,而体积什么的可以忽略,那应该氢离子浓度减少.为什么是增大?
在0.1mol / L 的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH=CH3COO- + H+ ,对于该平衡加入少量0.1 mol /L的HCL溶液,溶液中 C(H+)增加,为什么?有人说加入酸抑制电离,意思应该是电离出氢离子物质的量减少
加入酸抑制电离,加入HCl所加入的H+比抑制电离减少的H+要多.体积什么的可以忽略,
所以总体的H+的物质的量变大了,所以浓度变大.
因为盐酸是强电解质,能够全部电离,就算是能抑制乙酸的电离,那也是少量的抑制,但是溶液里面毕竟加入定量的强酸了,所以它的氢离子浓度还是增大的~
常温下,在0.1mol/L的CH3COOH溶液中水的离子积是?为什么?
0.1mol/L的NH4Cl与CH3COOH哪个ph大
0.1mol/L的CH3COOH与NH4CI哪个pH大
0.1mol/L的ch3cooh中c(H+)和0.2mol/L的ch3cooh的c(H+)谁大
为什么ph试纸不能用于比较0.1mol/L的CH3COOH乙酸和0.01mol/L的CH3COOH的ph
有这么一句话:在0.1mol/L CH3COONa 和0.1mol/L的CH3COOH溶液中,一定有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L它是说两种溶液混合还是怎么着?是不是不混合?
1L0.1mol/L的CH3COOH中有0.1mol的CH3COOH分子对还是不对?
判断在0.1mol/L的CH3COONa和0.1mol/L的CH3COOH的混合溶液中各离子浓度的大小
0.1mol/LNaOH溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液那个的PH大?
在0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量冰醋酸,为什么电离度减小?为什么CH3COOH的浓度变大?
1L0.1mol/L的CH3COOH中n(H2O)大于0.1mol,为什么,
在0.1mol/L CH3COOH溶液中测得其pH为3求该溶液的电离度
在0.1mol/l CH3COONa溶液中,c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)是正确的吗,为什么
其一:25度时,在20ML 0.1MOL/L NAOH溶液中逐滴加入0.2MOL/L的醋酸溶液,当醋酸加到20ML时,溶液存在如此关系c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(NA+)其二:1L 0.1MOL/L的CH3COOH溶液与1L 0.1MOL/L的CH3CONA溶液混合,混合溶液存
1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH,CH3COO-粒子总数
0.1mol/L的CH3COOH溶液稀释100倍,pH>3是否能证明是CH3COOH是弱电解质为什么?
判断电解质强弱0.1MOL/L的CH3COOH,其PH>1,则可证明CH3COOH是弱电解质,为什么?
0.2mol/l的ch3cooh与0.1mol/l的naoh溶液等体积混合2(h+) -2(oh-)=(ch3coo-)-(ch3cooh)为什么